Question

稱量某個抽成真空的瓶子的質量為40.242g，在標準狀況下該瓶充滿氧氣后的質量為40.842g，而充滿另—種氣體A時質量是41.667g。根據“同溫（度）同壓（強）下，同體積的兩種氣體的分子個數相同”的原理和上述數據。試求出氣體A的相對分子質量________；又測知A是一種只含氮、氧兩種元素的化合物，氮的質量分數為36.84%，通過計算確定A的化學式________。

 

Answer 1

答案：
解析：

精析　因為氣體都收集在同一個瓶子中稱量，所以氣體A與氧氣的體積相同，據題給信息，氧氣中所含的分子個數與氣體A中所含分子個數相同。據此也可以求出A氣體的相對分子質量；再據題給條件，可知A氣體中氮、氧質量分數，可求出每個分子中各元素原子個數，即可求出答案。 設氣體A的相對分子質量為x。 O2的質量=40.842g-40.242g=0.600g A氣體質量=41.667g-40.242g=1.425g 據題給信息，氧氣的分子數與氣體A相同。 O2    ～    A 32            x 0.600g    1.425g 又已知A中只含氮、氧元素，且氮的質量分數為36.84%，則w(O)=100%-36.84%=63.16% 所以，A氣體中，氮原子數=  氧原子數= 所以，A的化學式為N2O3。 答案　76  N2O3

提示：