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(2013?貴陽)對“桂花十里飄香”的下列解釋正確的是(  )
分析:根據(jù)分子的基本特征:分子質量和體積都很小;分子之間有間隔;分子是在不斷運動的;同種物質的分子性質相同,不同物質的分子性質不同,結合事實進行分析判斷即可
解答:解:“桂花十里飄香”,是因為桂花花香中含有的分子是在不斷的運動的,向四周擴散,使人們聞到桂花花香.
A、由于分子是在不斷的運動的,這是造成聞到桂花香的主要原因,故選項正確.
B、由分子的性質可知,聞到桂花香的主要原因與分子之間有間隔無關,故選項錯誤.
C、由分子的性質可知,聞到桂花香的主要原因與分子體積大小無關,故選項錯誤.
D、由分子的性質可知,聞到桂花香的主要原因與分子的質量大小無關,故選項錯誤.
故選A.
點評:本題難度不大,掌握分子的基本性質及利用分子的基本性質分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?貴陽模擬)某班級興趣小組計劃對金屬與酸反應的情況進實驗探究.
實驗目的:探究酸的濃度對金屬反應速度的影響;酸的濃度對生成氫氣的量的影響.
實驗原理:鋅與稀硫酸反應生成氫氣
實驗儀器:氫氣的制取和收集裝置、托盤天平、量筒、秒表.
實驗試劑:鋅粒,5%的稀硫酸,10%的稀硫酸.
實驗步驟:
實驗一:稱量:用托盤天平稱取鋅粒1.3g,放入干燥管內;用量筒量取500mL5%稀硫酸(足量),倒入500mL燒杯.
如圖所示連接儀器,收集氫氣,記錄反應時間和產生氫氣的體積(如下表).
實驗二:量取500mL10%的稀硫酸,重復上述實驗,記錄反應時間和生成氫氣的體積(如下表).
實驗編號 鋅的質量 足量稀硫酸的濃度 時間 生成氫氣的體積
實驗一 1.3g 5% 169分鐘 448mL
實驗二 1.3g 10% 66分鐘 448mL
結論:
①同種金屬在濃度較大的稀硫酸(或鹽酸)中反應的速度

等質量同種金屬與不同的酸完全反應生成的氫氣的質量相等
等質量同種金屬與不同的酸完全反應生成的氫氣的質量相等

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?貴陽模擬)市場上銷售的一種分袋包裝的蛋糕,蛋糕包裝在充滿氣體的小塑料袋內,袋內的氣體充得鼓鼓的,看上去好象一個小“枕頭”.
請回答下列問題:
(1)你認為這種塑料是用什么材料做的(填序號)
①聚乙烯②聚氯乙烯
(2)你認為這種充氣包裝技術的作用是:
延長食品保質期
延長食品保質期

(3)這種氣體可能是:
氮氣或二氧化碳
氮氣或二氧化碳

(4)請你設計一個簡單的實驗方案,來判斷這是一種什么氣體:
用針筒抽取少量氣體通入澄清石灰水,若澄清石灰水變渾濁則證明該氣體為二氧化碳
用針筒抽取少量氣體通入澄清石灰水,若澄清石灰水變渾濁則證明該氣體為二氧化碳

(5)你認為對這所充氣體的要求是
無毒,不與食品發(fā)生反應,價格便宜
無毒,不與食品發(fā)生反應,價格便宜

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?貴陽模擬)小海探究氫氧化鈉固體溶于水時其溫度的變化后,由于疏忽,未將盛氫氧化鈉固體試劑的瓶塞塞緊,一段時間后,它可能變質了.該反應的化學方程式為:
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

小海對該樣品進行了系列探究:
[提出問題1]:該樣品真的變質了嗎?
[實驗方案1]:取該樣品少量于試管里,加入適量的水,振蕩,樣品全部溶于水,再向其中加入
稀鹽酸
稀鹽酸
,觀察到
有氣泡產生
有氣泡產生

說明樣品真的變質了.化學方程式為:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2

[提出問題2]:該樣品是部分變質還是全部變質?
[實驗方案2]:取該樣品少量于燒杯里,加適量的水,攪拌,全部溶解后,再向其中加入過量的
氯化鈣
氯化鈣
溶液,發(fā)生反應的化學方程式為:
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

然后過濾,再向濾液里滴加無色酚酞試液,觀察到變成紅色,說明該樣品是部分變質.
[提出問題3]:怎樣除去樣品中的雜質?
[實驗方案3]:將樣品全部溶于水,向其中加入適量的
氫氧化鈣
氫氧化鈣
溶液,發(fā)生反應的化學方程式為:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
;然后過濾,再將濾液蒸干,即得到純凈的氫氧化鈉固體.

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?貴陽)某小組同學用鹽酸和氫氧化鈣,對酸和堿的中和反應進行探究.請你參與.
甲同學向裝有氫氧化鈣溶液的燒杯中加入鹽酸,無明顯現(xiàn)象.結論:兩種物質未發(fā)生反應.
乙同學向滴有酚酞的氫氧化鈣溶液的試管中慢慢滴加鹽酸,溶液由
色變?yōu)闊o色.結論:兩種物質發(fā)生了反應.反應的化學方程式為
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

大家認為乙的實驗證明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了中和反應.并對甲的實驗繼續(xù)探究.
[提出問題]甲實驗后的溶液中有什么溶質?
[作出猜想]猜想一,只有CaCl2;猜想二有CaCl2和Ca(OH)2;猜想三,有CaCl2和HCl.
[實驗探究]為驗證猜想,丙同學設計了方案1和方案2,并按方案進行實驗.
方案編號 方案1 方案2 方案3
實驗操作(分別取少量甲實驗后的溶液于試管中)

實驗現(xiàn)象 對比標準比色卡:pH<7 產生白色沉淀
實驗結論 溶液中有HCl 溶液中有CaCl2
[實驗結論]丙認為猜想三正確.
[實驗評價]丙的實驗操作和方案中有不足之處,其不足之處是
方案1中使用pH試紙的操作不對;方案2中加AgNO3產生白色沉淀說明溶液中有Cl-,不能說明只有氯化鈣
方案1中使用pH試紙的操作不對;方案2中加AgNO3產生白色沉淀說明溶液中有Cl-,不能說明只有氯化鈣

大家討論后通過方案3即證明了猜想三正確,其實驗中應觀察到的現(xiàn)象為
先有氣體產生,后有白色沉淀生成
先有氣體產生,后有白色沉淀生成

[實驗拓展]為節(jié)約資源和避免實驗廢液對環(huán)境污染,小組同學將方案1和方案3及甲實驗后燒杯中剩余溶液混合(混合時未見明顯現(xiàn)象),并對混合液中的鹽分離回收,請將相關內容填入下表.
要分離的鹽 所用試劑 主要操作
CaCl2、NaCl
CaCl2、NaCl
Na2CO3,HCl
Na2CO3,HCl
混合物中加入Na2CO3溶液至不再產生沉淀,過濾,將濾液蒸發(fā)即得NaCl;將過濾后的固體加稀鹽酸至不再產生氣體,對溶液加熱蒸發(fā)即得CaCl2
混合物中加入Na2CO3溶液至不再產生沉淀,過濾,將濾液蒸發(fā)即得NaCl;將過濾后的固體加稀鹽酸至不再產生氣體,對溶液加熱蒸發(fā)即得CaCl2

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