Question

6．氯化氫溶于水得到的溶液就是鹽酸，我們平時在書寫鹽酸參與的反應方程式時就用“HCl”表示鹽酸，那么氯化氫溶于水后性質發生變化嗎？針對這個問題，小剛和他的研究性學習小組利用已學過的鹽酸的性質進行了實驗探究，請你參與他們的探究活動，并回答有關問題．
【查閱資料】常溫下，氯化氫是一種沒有顏色、具有刺激性氣味的氣體，極易溶解于水．
【設計實驗】（1）小田同學將氯化氫通入紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色的變化，他認為：若紫色石蕊試液變成紅色，則證明鹽酸保持了氯化氫的這個性質．
（2）小濤同學認為小田同學的實驗方案不嚴密．他用紫色石蕊試液和濾紙做成兩朵紫色小花，干燥后按如圖所示進行實驗，在（A）、（B）中分別觀察到變色和不變色兩種現象．由此得出的結論是氯化氫與鹽酸的性質不相同．
（3）為了進一步證明上述結論，小剛繼續實驗，他將一條經過打磨的光亮的鎂條放入盛有干燥的氯化氫氣體的集氣瓶中，若能發生與鹽酸相同的反應，預計觀察到的現象是鎂的表面有氣泡產生．
（4）下列哪些物質還可作為探究這一問題的試劑②③④．（填序號）
①氫氧化鈉溶液  ②碳酸鈉粉末  ③固體燒堿  ④氧化銅粉末
【結論】通過對上述實驗和其它酸堿鹽間的反應的分析，小組同學明白了，氯化氫在溶于水后發生了變化--解離成了氯離子和氫離子，所以不再保持氯化氫分子的性質，鹽酸的性質實際上反映的是溶液中氯離子和氫離子的性質，于是他們對“分子是保持物質化學性質的最小微粒”這句話有了更深的認識．
【反饋與應用】若發生氯化氫氣體泄漏，通常會出現的現象是有白霧產生，搶險應采用的處理辦法是先噴水再撒石灰．

Answer 1

分析 （1）要驗證假設是否成立，即氯化氫和鹽酸的性質相同這個觀點是否正確，需用酸的性質來設計實驗，而其中用酸堿指示劑的方法較簡單如用石蕊，但此題不能用石蕊溶液，因為溶液中有水，氯化氫溶于水生成鹽酸使石蕊變色，驗證的還是鹽酸的性質而不是氯化氫本身的性質；
（2）根據向含有石蕊的干燥的紙花上噴稀鹽酸；二是將含有石蕊的干燥的紙花放入盛有氯化氫氣體的集氣瓶中對比讀出結論；
（3）根據金屬和酸反應的現象分析現象；
（4）根據氯化氫氣體和固體接觸對比鹽酸和固體反應的現象分析；
【實驗結論】根據實驗分析結合分子的定義進行分析；
【反饋與應用】根據氯化氫氣體的性質及氯化氫氣體的性質分析．

解答 解：（1）小田同學將氯化氫通入紫色石蕊試液中，那他肯定認為石蕊試液變成紅色則證明假設成立，他這是利用了石蕊遇酸變紅色這點性質，但他忽略了氯化氫氣體溶于水能生成鹽酸，所以他的方案肯定是不嚴密的．故填：紅；
（2）小濤同學向含有石蕊的干燥的紙花上噴稀鹽酸，然后將含有石蕊的干燥的紙花放入盛有氯化氫氣體的集氣瓶中對比說明氯化氫與鹽酸的性質不相同（或氯化氫本身不顯酸性，不能使石蕊變色）．故填：氯化氫與鹽酸的性質不相同（或氯化氫本身不顯酸性，不能使石蕊變色）；
（3）將一條打磨光亮的鎂條放入盛有干燥氯化氫氣體的集氣瓶中，若能發生與鹽酸相同的反應則產生氫氣，因此會看到氣泡；故填：鎂的表面有氣泡產生；
（4）可以依據氯化氫氣體能否與氫氧化鈉固體，碳酸鈉粉末及氧化銅是否反應產生水而得到溶液來探究氯化氫氣體及鹽酸是否反應；故填：②③④；
【實驗結論】氯化氫溶于水后發生了變化--解離成了氯離子和氫離子，所以不再保持氯化氫分子的性質，鹽酸的性質實際上反映的是溶液中氯離子和氫離子的性質
，說明分子是保持物質化學性質的最小顆粒；故填：分子；
【反饋與應用】氯化氫遇到空氣中的水蒸氣會產生鹽酸小液滴，因此會觀察到有白霧產生；氯化氫氣體泄漏時，不是直接撒石灰，而是先噴水再撒石灰原因是：干燥的氯化氫氣體不與石灰反應，溶于水變成鹽酸后才能跟石灰反應．
故答案為：有白霧產生；先噴水再撒石灰．

點評 本題主要考查了鹽酸和氯化氫分子的化學性質等方面的內容，解答實驗探究題的關鍵點在于：首先要明確實驗目的；其次要能依據假設設計實驗方案，并能判斷題目中給出的實驗方案是否合理，題干提供的信息結合已有的知識進行分析．