Question

5．硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料，它們即有相似之處，又有不同之處．
（1）它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹的主要成分反應的化學方程式：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；
（2）它們都能與堿反應生成鹽和水，此反應叫做中和反應；
（3）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是盛有濃鹽酸的試劑瓶；
（4）寫出把硫酸轉(zhuǎn)化為鹽酸的化學方程式H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)反應物、生成物及質(zhì)量守恒定律寫出方程式；
（2）根據(jù)酸和堿能發(fā)生中和反應的特點分析解答；
（3）濃鹽酸易揮發(fā)，據(jù)此分析解答；
（4）據(jù)復分解反應的有關(guān)發(fā)生條件的應用分析解答即可．

解答 解：（1）稀鹽酸與鐵銹（主要成分是氧化鐵）反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；
（2）酸和堿能發(fā)生中和反應，反應生成鹽和水，該反應叫做中和反應，屬于復分解反應；
（3）濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫氣體極易溶于水，會與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴，故打開瓶塞會看到有白霧產(chǎn)生，而濃硫酸沒有揮發(fā)性，沒有白霧生成；
（4）依據(jù)復分解反應的發(fā)生條件可知硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸可以是硫酸與氯化鋇的反應，該反應的化學方程式為BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl；
故答案為：（1）6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．
（2）中和．
（3）濃鹽酸．
（4）H₂SO₄+BaC l₂═BaSO₄↓+2HCl．

點評 本題難度不是很大，主要考查了酸的有關(guān)的化學性質(zhì)，屬基礎性知識考查題．