Question

據(jù)報(bào)道，我國(guó)最大的海水淡化研發(fā)和制造基地將在我市濱海新區(qū)建成．海水是化工原料的主要來源之一，下面是工業(yè)上對(duì)海水綜合利用的示意圖



某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)海水的有關(guān)問題進(jìn)行了研究：
（1）甲同學(xué)查資料獲知：石灰乳的主要成分為Ca（OH）₂，Ca（OH）₂可用高溫煅燒海灘貝殼（主要成分為CaCO₃）等反應(yīng)制得，請(qǐng)寫出制備Ca（OH）₂過程中所發(fā)生的化學(xué)方程式______
（2）乙同學(xué)用天平稱量一定量的含氯化鎂、硫酸鈉和氯化鈣的粗鹽，并設(shè)計(jì)了如下過程進(jìn)行除雜提純，試驗(yàn)后得到較純凈的氯化鈉固體．（此題中微溶物視為可溶物）


請(qǐng)回答下列問題：
①寫出乙同學(xué)所加的試劑：A______；
②白色固體Ⅱ的成分是______；
白色固體Ⅲ的成分是______；
③加入適量B溶液的作用是除去______．

Answer 1

（1）貝殼（主要成分為CaCO₃）經(jīng)過高溫煅燒可以生成疏松的氧化鈣，氧化鈣可與水反應(yīng)生成氫氧化鈣．變化過程即答案為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑、CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（2）據(jù)題意可知，粗鹽中的雜質(zhì)有氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣，加入過量氯化鋇后析出硫酸鋇沉淀，這時(shí)溶液中所含的雜質(zhì)有氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇．這時(shí)再加入過量NaOH，NaOH與氯化鎂反應(yīng)，方程式為：MgCl₂+NaOH=Mg（OH）₂↓+NaCl白色固體II就是Mg（OH）₂．這時(shí)的雜質(zhì)還有氯化鈣、氯化鋇、氫氧化鈉，要想去除氯化鈣、氯化鋇可加入A（Na₂CO₃）反應(yīng)生成白色沉淀CaCO₃和BaCO₃，即III中的物質(zhì)．這時(shí)的雜質(zhì)還有NaOH和Na₂CO₃，為了得到純凈的NaCl，向溶液中加入B（稀鹽酸）除去多余的NaOH和Na₂CO₃．
故答案為：①Na₂CO₃
②Mg（OH）₂、CaCO₃和 BaCO₃
③過量的氫氧化鈉和過量的碳酸．