Question

國家環�？偩忠岩幎▽⒏黝悓嶒炇壹{入環保監管范圍．某中學九年級甲、乙兩個班的同學分別做常見酸和堿與指示劑反應的實驗，所做的實驗和使用的試劑如圖所示．實驗后廢液分別集中到各班的廢液缸中．甲班廢液呈藍色，乙班廢液呈紅色．
請完成下列問題
（1）請你分析廢液的成分：甲班廢液含有______．
（2）目前許多高校、中學以及科研單位的化學實驗室排放的各類廢液大都未經嚴格處理便進入了下水道．乙班的廢液若直接排入鑄鐵管下水道，會造成什么危害？______．
（3）你建議如何處理乙班的廢液？______．

Answer 1

解：（1）所加試劑中相互的反應有：氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水；氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水；因為堿過量所以酸全部參見了反應，所以甲班廢液中含有氯化鈉和氯化鈣，又因為甲班廢液呈藍色說明顯堿性，所以堿過量所以還含有NaOH、Ca（OH）₂；
（2）乙班廢液呈紅色說明顯酸性，由于鑄鐵管中含有鐵，而酸性物質可以與酸反應，所以會會腐蝕水管，造成污染；
（3）由于酸性液體腐蝕管道，所以根據中和反應原理，用適量的堿性物質中和再進行排放．
故答案為：（1）NaCl、CaCl₂、NaOH、Ca（OH）₂；（2）廢液會腐蝕水管，造成污染；（3）用適量的堿性物質中和（或將兩班的廢液按照一定的比例混和等）．
分析：（1）根據甲班廢液呈藍色說明顯堿性，再根據試劑之間的反應堿過量來回答本題；（2）乙班廢液呈紅色說明顯酸性，再根據酸的危害考慮；（3）根據中和反應原理考慮．
點評：解答本題關鍵是要知道紫色石蕊試液遇到酸、堿呈現的顏色，根據酸堿性分析反應后誰過量．