Question

將3g碳和6g氧氣放入一密閉容器中，點火燃燒后，容器中的氣體為________（填“純凈物”或“混合物”）；當恢復到原溫度時，容器內的壓強________（填“增大”、“減小”或“不變”）

Answer 1

混合物    增大
分析：首先根據碳和氧氣反應有可能發生兩個反應：C+O₂CO₂；C+O₂2CO；分別假設當3g碳和氧氣反應不完全燃燒生成一氧化碳，完全燃燒生成二氧化碳時各需氧氣量，若已知氧氣的量在兩者之間生成的就既有一氧化碳也有二氧化碳，反之一種．
解答：設3g碳完全燃燒生成二氧化碳時需氧氣的質量為x
C+O₂CO₂
12 32
3g x

x=8g
設3g碳不完全燃燒生成一氧化碳時需氧氣的質量為y
2C+O₂2CO
24 32
3g y

y=4g
因為密閉容器中有6g氧氣 8g＞6g＞4g 可確定反應后生成的既有一氧化碳也有二氧化碳；故容器中的氣體為混合物； 碳完全燃燒生成二氧化碳時參加反應的氧氣與二氧化碳的體積比為1：1；碳不完全燃燒生成一氧化碳時參加反應的氧氣與一氧化碳的體積比為1：2 故當恢復到原溫度時，容器內的氣體的體積量增大，壓強增大；
故答案為：混合物、增大．
點評：該題是利用信息結合具體的反應的探討，解題的關鍵是判斷出相關的反應發生的實際，屬難度較高的綜合計算題．本題主要考查碳和氧氣的不同反應情況及處理問題的能力．