Question

某校九年級綜合實踐活動小組為探究雞蛋殼的成份中含有多少碳酸鈣，稱取10g的雞蛋殼，用足量的稀鹽酸與之充分反應后，得到一種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，最后所得氣體質量與反應時間的關系如圖所示．則：
（1）待反應結束時，共產生

2.2

g

二氧化碳

氣體；
（2）試計算10g雞蛋殼中碳酸鈣的質量．

Answer 1

分析：（1）根據題干可以知道所發生的反應為碳酸鈣和鹽酸的反應，生成的氣體為二氧化碳，可以據此作答；
（2）根據坐標系中所給氣體的質量結合化學方程式可以求算出碳酸鈣的質量．

解答：解：（1）雞蛋殼的主要成分為碳酸鈣，所以加入鹽酸后生成的氣體為二氧化碳，根據坐標系可以知道生成二氧化碳氣體的質量為2.2g；
（2）設10g雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   2.2g

100

44

=

x

2.2g

解得：x=5g；
答：10g雞蛋殼中碳酸鈣的質量為5g．
故答案為：（1）2.2；二氧化碳；
（2）5g．

點評：利用化學方程式計算，首先必須讀懂題意，然后根據化學方程式的計算步驟進行．注意的要點有：正確地寫出反應的化學方程式、相對分子質量的計算不要馬虎、化學方程式中任意兩種物質之間都存在固定的比例關系，解題的過程要規范．