Question

下表除去雜質(zhì)的方法中，正確的是（　　）

選項(xiàng)       物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）         除去雜質(zhì)的方法

A         Cu(NO₃)₂溶液（AgNO₃）        加過(guò)量銅粉，過(guò)濾

B         KCl溶液（CaCl₂）             加適量Na₂CO₃溶液，過(guò)濾

C         Fe（Zn）                    加足量稀鹽酸，過(guò)濾

D         CO（CO₂）                  通過(guò)灼熱的氧化銅粉末

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：根據(jù)主要物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)的不同來(lái)分析。

A、由于雜質(zhì)AgNO₃能與足量的銅粉反應(yīng)，生成銀和Cu(NO₃)₂而被除去，而主要物質(zhì)Cu(NO₃)₂不反應(yīng)，且生成的銀和剩余的銅均不溶于水，故充分反應(yīng)后過(guò)濾即可得到較純凈的Cu(NO₃)₂溶液，正確；

B、雜質(zhì)CaCl₂能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)生成NaCl和CaCO₃沉淀，而主要物質(zhì)KCl不與Na₂CO₃溶液反應(yīng)，故能除去雜質(zhì)CaCl₂，但由于同時(shí)生成NaCl，故增加了新的雜質(zhì)，錯(cuò)誤

C、由于主要物質(zhì)Fe和雜質(zhì)Zn均屬H前金屬，都能與稀鹽酸反應(yīng)，故加入足量稀鹽酸反應(yīng)后，二者均被除去，錯(cuò)誤；

D、CO和CO₂混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅粉末，由于主要物質(zhì)CO具有還原性，故能與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和CO₂，而雜質(zhì)CO₂不反應(yīng)，故除去的是主要物質(zhì)CO，錯(cuò)誤。故選A

考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究

點(diǎn)評(píng)：一般的除雜質(zhì)題必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)，②反應(yīng)時(shí)不能加入新的雜質(zhì)，這是正確解題的關(guān)鍵。