Question

（2009?衡陽）已部分變質的Ca（OH）₂固體試樣10g，與足量稀鹽酸反應，產生2.2gCO₂，則該固體試樣中Ca（OH）₂的質量分數為（ ）

• A．30%
• B．40%
• C．50%
• D．60%

Answer 1

【答案】分析：變質的Ca（OH）₂固體試樣中含有碳酸鈣，能與鹽酸反應生成二氧化碳，根據該反應的化學方程式求得樣品中碳酸鈣的質量，繼而可求出該固體試樣中Ca（OH）₂的質量分數．
解答：解：設固體試樣中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂ +H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                   2.2g

解之得：x=5g
答：固體試樣中碳酸鈣的質量為5g．
則該固體試樣中Ca（OH）₂的質量：10g-5g=5g
則該固體試樣中Ca（OH）₂的質量分數=100%═50%
故選C
點評：此題主要考查根據化學方程式的計算及求混合物中某一物質的質量分數計算，需學生規范解題步驟，仔細審題、解答；此題能很好的培養學生的分析、解題能力．