Question

9．超市賣的純堿產品中往往含有少量的氯化鈉，化學興趣小組的同學用某品牌的純堿樣品進行探究實驗．他們取了5g該純堿樣品，在燒杯中配制成50g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化鈣溶液，測得加入氯化鈣溶液的質量與產生沉淀的質量關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）當加入氯化鈣溶液40g時，燒杯中所得溶液的溶質是NaClNa₂CO₃．（寫化學式）
（2）至恰好反應完全時，計算所得不飽和溶液的質量．（結果精確到0.1g）

Answer 1

分析 （1）根據圖示分析，當加入氯化鈣溶液40g時，碳酸鈉沒有被完全消耗解答；
（2）先根據化學方程式求出生成的沉淀的質量，再求出所得不飽和溶液的質量．

解答 解：
（1）由圖示可知：當加入氯化鈣溶液40g時，碳酸鈉沒有被完全消耗，碳酸鈉和氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，燒杯中所得溶液的溶質是NaCl  Na₂CO₃；
（3）設生成沉淀的質量為x，參加反應的氯化鈣的質量為：44.4g×10%=4.44g則
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
              111     100     
             4.44g     x       
$\frac{111}{4.44g}=\frac{100}{x}$
x=4g
所得不飽和溶液的質量=50g+44.4g-4g=90.4g
答案：（1）NaCl  Na₂CO₃；
（2）所得不飽和溶液的質量是90.4g．

點評 該考點的命題方向主要是通過創設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對根據化學反應方程式的計算步驟和格式的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與“書寫化學方程式、相對分子質量的計算、化學符號及其周圍數字的意義、元素符號和化學式的意義、質量守恒定律及其應用、化學方程式的讀法和含義、常見化學反應中的質量關系、溶液中溶質質量分數的有關計算、含雜質物質的化學反應的有關計算”等相關知識聯系起來，進行綜合考查．