Question

20．某山區所飲用的水常是河水，由于河水中常含有大量的泥沙、懸浮物和細菌等雜質，可用次氯酸（HClO）殺死細菌，將漂白粉（主要成分是Ca（ClO）₂）溶于水可生成可溶性氯化鈣和次氯酸．下列是某戶居民在飲用水之前對河水的處理步驟：
河水→A（明礬）→B（沉淀）→C（過濾）→D（活性炭）→E（漂白粉）→凈水
（l）其中發生化學變化的步驟為E．（填編號）
（2）A步中加明礬的作用是吸附懸浮雜質，加速沉降．
（3）下列是一些凈水的方法，其中可使硬水變成軟水的是：②④（填序號）．
①過濾②蒸餾③沉淀④煮沸
（4）按如圖所示裝置進行實驗，一般時間后，理論上A試管中產生的氣體與B試管中產生的氣體的體積比為1：2，該實驗過程中發生反應的文字表達式為水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣．
（5）檢驗A試管的氣體常用帶火星的木條，能使帶火星的木條復燃．

Answer 1

分析 （1）加入漂白粉是為了消毒、殺菌，漂白粉殺菌有新物質生成，發生的是化學變化；
（2）根據明礬溶于水生成物的特性分析回答；
（3）根據凈化水的原理分析；
（4）根據電解水實驗的現象和原理分析回答；
（5）根據氣體的性質分析回答．

解答 解：（1）加入漂白粉時有新物質生成，發生的是化學變化；
（2）由于明礬溶于水的生成物具有吸附性，所以加入明礬的作用是吸附懸浮雜質，加速沉降；
（3）在凈化水時，煮沸和蒸餾都能除去水鈣、鎂離子的化合物，能降低水的硬度；
（4）按如圖所示裝置進行實驗，一般時間后，A試管中產生的氣體是電源的正極產生的氣體是氧氣，B試管中產生的氣體是電源的負極產生的氣體是氫氣，理論上體積比為1：2，該實驗過程中發生反應的文字表達式為：水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣．
（5）由上述分析可知，A試管的氣體是氧氣具有助燃性，檢驗A試管的氣體常用帶火星的木條，能使帶火星的木條復燃．
故答為：（1）E；  （2）吸附懸浮雜質，加速沉降（3）②④（4）1：2；水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣（5）帶火星的木條，能使帶火星的木條復燃．

點評 本題考查自來水凈化過程中各步驟的目的，同時考查了電解水實驗的現象和結論等知識．培養了學生們分析問題、解決問題的能力．