Question

17．將20g含雜質（雜質不溶于水，也不溶于酸）的鋅樣品，與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，所得溶液質量80.5g，同時生成氫氣0.4g，試計算（寫出計算過程）：
（1）樣品中鋅的質量是多少克？
（2）完全反應后所得溶液中溶質的質量分數？

Answer 1

分析 根據鋅與稀硫酸反應的方程式，由氫氣的質量可求出樣品中鋅的質量，生成的硫酸鋅的質量，再根據溶液中溶質的質量分數公式計算．

解答 解：（1）設樣品中鋅的質量為x，生成的硫酸鋅的質量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
x         y   0.4g
$\frac{65}{x}=\frac{161}{y}=\frac{2}{0.4g}$
解得：x=13g；y=32.2g
（2）完全反應后所得溶液中溶質的質量分數是：$\frac{32.2g}{80.5g}×100%$=40%
故答為：（1）樣品中鋅的質量是13g；（2）完全反應后所得溶液中溶質的質量分數是40%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．