Question

6．將黃銅（銅鋅合金）粉末20克與100克稀硫酸反應，得到0.2克氫氣．
（1）計算這種合金中銅的質量分數．
（2）計算稀硫酸溶液中，溶質的質量分數．
（3）100克該稀硫酸溶液，若用98%的濃硫酸稀釋，則需98%的濃硫酸多少克？

Answer 1

分析 （1）利用鋅與硫酸反應的化學方程式，根據氫氣的質量求出鋅的質量，進而求出銅的質量以及合金中銅的質量分數即可；
（2）根據氫氣的質量求出硫酸溶液中溶質的質量，從而計算稀硫酸中溶質質量分數；
（3）根據溶液稀釋前后溶質質量不變求出98%的濃硫酸的質量即可．

解答 解：（1）設產生0.2g氫氣消耗Zn的質量為x，稀硫酸中溶質質量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98        2
x     y        0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g 
y=9.8g
這種合金中銅的質量分數=$\frac{20g-6.5g}{20g}×100%$=67.5%
（2）稀硫酸中溶質質量分數=$\frac{9.8g}{100g}×100%$=9.8%
（3）設需98%的濃硫酸的質量為z．
100g×9.8%=z×98%
z=10g
答：（1）這種合金中銅的質量分數為67.5%；
（2）稀硫酸中溶質質量分數9.8%；
（3）需98%的濃硫酸的質量為10g．

點評 本題考查根據化學方程式的簡單計算，已知生成物的質量求反應物的質量．