Question

【題目】某學校化學興趣小組學生設計了下面甲、乙兩個實驗方案并進行了探究實驗。

甲：如圖對銅片A的系列變化進行了探究實驗；

乙：用如圖裝置做CO還原Fe2O3的實驗并檢驗該反應的氣體生成物（已知由一氧化碳發生裝置得到的CO中混有雜質CO2和H2O）。

（說明：氧化銅與稀硫酸反應方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；CuSO4溶液為藍色溶液。）

對于甲、乙實驗下列推斷不正確的是（）

A.甲實驗中銅片表面上的黑色物質是CuO且方法1發生的反應類型是置換反應；乙實驗中CO還原Fe2O3反應類型則不是置換反應

B.甲實驗中方法2中現象為銅片上的黑色物質逐漸溶解，溶液變為藍色；乙實驗現是B裝置中紅棕色粉末逐漸變黑，C中溶液變渾濁

C.乙實驗若沒有A裝置，則該實驗不能達到檢驗氣體生成物的目的；該實驗從環境保護角度考慮，可在裝置C的短導管處放一盞點燃的酒精燈

D.甲實驗中若方法1、方法2均完全反應，則銅片A、B、C的質量相等；乙實驗中準備好后，先點燃B處酒精噴燈，后通入CO。

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 甲實驗中銅片表面上的黑色物質是銅和氧氣反應生成的CuO，且方法1發生的反應是氧化銅和氫氣反應生成銅和水，該反應是置換反應；乙實驗中CO還原Fe2O3反應類型則不是置換反應，正確；

B. 甲實驗中方法2中氧化銅和稀硫酸反應，現象為銅片上的黑色物質逐漸溶解，溶液變為藍色；乙實驗中氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，現象是B裝置中紅棕色粉末逐漸變黑，C中溶液變渾濁，正確；

C. 裝置A中的堿石灰可以吸收一氧化碳中可能混有的二氧化碳，乙實驗若沒有A裝置，則該實驗不能達到檢驗是否有二氧化碳氣體生成的目的；該實驗從環境保護角度考慮，可在裝置C的短導管處放一盞點燃的酒精燈，點燃未反應完全的一氧化碳，正確；

D. 甲實驗中若方法1、方法2均完全反應，則銅片A、B的質量相等，C的質量最小，因為氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅，一部分的銅元素以硫酸銅的形式存在；乙實驗中準備好后，應先通入CO，后點燃B處酒精噴燈，防止加熱時發生爆炸，故錯誤；

故選：D。