Question

甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答：
（1）25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質量為    g．
（2）要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是    ．
（3）現有操作步驟：a．溶解   b．過濾   c．降溫結晶d．加熱濃縮；若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是    （填字母序號）．
（4）將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質質量分數    （填“變大”、“變小”或“不變”）．
（5）向100g35℃的水中加入45g甲固體，發現全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出．你認為“全部溶解”的原因可能是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據25℃時，甲物質的溶解度考慮；
（2）根據不飽和溶液與飽和溶液的轉化考慮；
（3）根據固體物質從溶液中結晶析出的方法考慮；
（4）根據降溫后溶質的變化考慮；
（5）根據溫度的影響考慮．
解答：解：（1）25℃時，甲物質的溶解度30g即100g水中最多溶30g，則50g水中最多溶15g，所得溶液質量為：15g+50g=65g；
（2）接近飽和的溶液，變成飽和可以用加入溶質和蒸發溶劑，因為甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以也可以通過降低溫度實現；
（3）如果溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發溶劑．因為甲的溶解度隨溫度影響較大，所以用降溫結晶的方法，具體步驟是：溶解，加熱濃縮制成飽和溶液，再降溫，析出晶體后過濾；
（4）將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，丙的溶解度變大，溶液由飽和變為不飽和，沒有晶體析出，故溶質質量分數不變；
（5）因為甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以開始發現全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出說明開始物質溶于水放熱，溫度升高，溶解度增大，冷卻后溶液溫度降低，溶解度變小，所以析出晶體．
故答案為：（1）65；（2）加入甲物質（溶質）或恒溫蒸發溶劑（水）；（3）adcb；（4）不變；（5）甲固體溶于水時放熱．
點評：解答本題的關鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，溶質質量分數的影響因素式，飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化，固體物質從溶液中結晶析出的方法．