Question

現有氯酸鉀26g和2g二氧化錳的混合，待反應一段時間后，將試管冷卻、稱量，得到剩余固體18.4g．求：
（1）制得氧氣多少克？
（2）剩余固體中含有哪些物質？各為多少克？
（3）氯酸鉀的分解率是多少？（保留到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律求出氧氣的質量，然后根據密度和質量的關系求出體積；
（2）根據質量守恒定律求出氧氣的質量，然后根據方程式的比例關系求出其它物質的質量，即得答案．
（3）依據分解的氯酸鉀質量以及全部的氯酸鉀質量數值解答即可；

解答：解：（1）根據質量守恒定律可知，得到的氧氣的質量=26g+2g-18.4g=9.6g；
（2）設生成9.6g氧氣時需分解氯酸鉀的質量為x．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x                9.6g

245

x

=

96

9.6g

x=24.5g
由質量守恒定律可知生成的氯化鉀質量是24.5g-9.6g=14.9g，二氧化錳是該反應的催化劑，所以其質量化學反應前后不會變化，因此剩余的固體中含有未反應的氯酸鉀質量是26g-24.5g=1.5g；二氧化錳2g，氯化鉀14.9g；
（3）氯酸鉀的分解率是

24.5g

26g

×100%≈94.2%
答：（1）制得氧氣9.6克．
（2）剩余固體中含有氯酸鉀、氯化鉀和二氧化錳，質量各為1.5g、14.9g和2g；
（3）氯酸鉀的分解率是94.2%．

點評：做本題的關鍵是要分析出試管內質量的減少量就是生成的氧氣質量，再根據氧氣質量進行進一步計算．