Question

下表為幾種原子的構成

原子種類	原子核		核外電子數
	質子數	中子數
	（每個質子帶1個單位正電荷）	（中子不帶電）	（每個電子帶1個單位負電荷）
氫	1	0	1
碳	6	6	6
氧	8	8	8
鈉	11	12	11
鐵	26	30	26

通過此表，你能得出什么結論呢？
（1）______═______═______；
（2）原子的質量主要集中在______；
（3）原子的種類決定于______；
（4）原子核內質子數______ 中子數（ 填“一定等于”或“不一定等于或“一定不等于”）；
（5）相對原子質量=______+______；
（6）原子不顯電性的原因______．

Answer 1

解：（1）由圖表中數值可知核內質子數等于核外電子數，又因為核內質子數等于核電荷數，所以這三個量相等；
（2）一個質子的質量約等于一個中子的質量還約等于一個電子質量的1836倍，所以原子的質量主要取決于質子和中子，原子核包括質子和中子，所以原子的質量主要集中在原子核上；
（3）由圖示可知一種元素和另一種元素不同的是原子的質子數不同，即決定元素種類的是原子的核內質子數或核電荷數；
（4）由圖表中數據可知有的原子的質子數和中子數相等，有的原子的質子數和中子數不相等，所以原子核內質子數不一定等于中子數；
（5）氧的相對原子質量為16，氧的質子數是8，中子數是8，相對原子質量等于質子數與中子數之和，所以相對原子質量═質子數+中子數；
（6）核內質子數等于核外電子數，質子數帶正電荷，電子數帶負電荷，中子不帶電，所以原子核所帶的電量與核外電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性．
故答案為：（1）核內質子數；核外電子數；核電荷數；（2）原子核上；（3）質子數；（4）不一定等于；（5）質子數；中子數；（6）原子核所帶的電量與核外電子所帶的電量相同，電性相反．
分析：（1）根據圖表中數值關系考慮；（2）根據質子、中子、電子的質量大小考慮；（3）根據決定元素種類的微粒考慮；（4）由圖示數值關系考慮質子數與中子數的關系；（5）根據相對原子質量與質子數、中子數的關系考慮；（6）根據原子核所帶的電量和核外電子所帶的電量考慮．
點評：解答本題關鍵是要知道利用圖表數值分析解決問題的能力，知道質子、中子、電子的質量關系，知道決定元素種類的是原子的核內質子數或核電荷數．