Question

（2013?崇明縣二模）現有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序，設計了三個實驗：（ I）將鐵片浸入稀硫酸中；（ II）將銀片浸入稀硫酸中；（ III）將鐵片浸入硫酸銅溶液中．①實驗（ I）中反應的化學方程式為

Fe+H₂SO₄FeSO₄+H₂↑

；該反應的基本類型為

置換反應

．
②上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請你補充一個實驗來達到實驗目的（寫出實驗操作和現象）

將銅片浸入硝酸銀溶液中，過一會取出，銅片表面有銀白色物質析出

．根據以上探究，三種金屬的活動性由強到弱的順序是

Fe＞Cu＞Ag

．

Answer 1

分析：①根據鐵玉硫酸的反應寫出反應的方程式，根據反應的特點分析反應的類型；
②通過三個實驗可知，還不能比較銅和銀活潑性，所以只要設計的實驗能比較出二者的活潑性就行．

解答：解：①實驗（ I）中鐵與硫酸反應生成了硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+H₂SO₄FeSO₄+H₂↑，該反應有一種單質和化合物反應生成了另一種單質和化合物，屬于置換反應；
②通過三個實驗可知，鐵的活潑性大于銅、銀，還不能比較銅和銀活潑性，為了比較銅和銀活潑性，可以：將銅片浸入硝酸銀溶液中，過一會取出，銅片表面有銀白色物質析出．根據以上探究，三種金屬的活動性由強到弱的順序是 Fe＞Cu＞Ag．
故答為：①Fe+H₂SO₄FeSO₄+H₂↑，置換反應；②將銅片浸入硝酸銀溶液中，過一會取出，銅片表面有銀白色物質析出，Fe＞Cu＞Ag．

點評：在書寫鐵與硫酸反應的方程式時，尤其要注意的是鐵與硫酸反應升成硫酸亞鐵；