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8．實驗室用過氧化氫制氧氣的實驗，應加入少量二氧化錳．下列說法中正確的是（　　）

	A．	只有二氧化錳能作過氧化氫分解的催化劑
	B．	二氧化錳只能作過氧化氫分解的催化劑
	C．	二氧化錳加快過氧化氫分解的化學反應速率
	D．	加入二氧化錳可以增大過氧化氫分解的氧氣產量

分析在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑（又叫觸媒）．催化劑的特點可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學反應速率，二不變是指質量和化學性質在化學反應前后保持不變．

解答解：A、二氧化錳不是在任何反應中都可以作催化劑，催化劑不一定就是二氧化錳，其它的物質也可以作催化劑，如硫酸銅溶液、氧化鐵也能作過氧化氫分解的催化劑，故選項說法錯誤．
B、二氧化錳也可以作其它物質反應的催化劑，故選項說法錯誤．
C、用過氧化氫制氧氣的實驗中二氧化錳作催化劑，二氧化錳加快過氧化氫分解的化學反應速率，故選項說法正確．
D、催化劑只能改變化學反應速率，但對生成物的質量無影響，使用催化劑不能增加生成物的量，加入二氧化錳不能增大過氧化氫分解的氧氣的質量，故選項說法錯誤．
故選：C．

點評本題難度不大，考查對催化劑概念的理解，掌握催化劑的特征（“一變二不變”）是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．

如圖是有關氧氣的知識網絡圖（反應條件部分略去），用化學用語填空：
（1）物質①的化學式KMnO₄；
（2）物質⑤的化學式P₂O₅；
（3）物質⑥的化學式Fe₃O₄；
（4）物質④所含的物質是S；
（5）標出物質⑤中帶點原子的名稱磷原子．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．

有一種石灰石樣品的成分是CaCO₃和SiO₂．課外小組同學將100g鹽酸分5次加入到35g石灰石樣品中（已知SiO₂不與鹽酸反應），得到如下部分數據和圖象．

次數	第1次	第2次	第3次
加入鹽酸的質量/g	20	20	20
剩余固體的質量/g	30	a	20

請計算：
（1）第2次加入鹽酸后，a為25g．
（2）鹽酸的溶質質量分數為多少？
（3）加入100克鹽酸后CaCl₂溶液的溶質質量分數為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．下面是某小組進行的“哪些因素影響固體物質在水中的溶解性“的實驗探究，請你完成探究報告．
探究實驗：哪些因素影響固體物質在水中的溶解性？
假設1：溶質的種類可能會影響固體物質在水中的溶解性．
在實驗中要改變的因素是：溶質的種類；要保持不變的因素是溫度、溶劑的質量．
實驗步驟：30℃時，用量筒各取5mL蒸餾水分別加入①、②兩支試管中，再分別加入硝酸鉀、氫氧化鈣各2g振蕩，觀察各物質溶解情況．
實驗現象：試管①中硝酸鉀全部溶解．試管②中有較多氫氧化鈣未溶．
實驗結論：在其他條件相同的情況下，不同種類的物質在水中的溶解性不同．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．有關用托盤天平稱量5.5克食鹽的操作中，正確的是（　　）

	A．	將食鹽直接放在托盤天平的左盤上
	B．	稱量之前應保證天平放于水平桌面
	C．	稱量過程中，如發現天平指針向左偏，應將游碼向右移動
	D．	稱量過程中，如發現天平指針向左偏，可以調節平衡螺母

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．小敏為了研究物質燃燒的劇烈程度與氧氣濃度的關系，需要收集一瓶大約含三分之一空氣的氧氣．下列操作正確的是（　　）

	A．	導管伸入到集氣瓶體積的$\frac{1}{3}$處		B．	導管伸入到集氣瓶體積的$\frac{2}{3}$處
	C．	集氣瓶中灌$\frac{2}{3}$的水		D．	集氣瓶中灌$\frac{1}{3}$的水

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．李小強在購買氫氣球時，看到攤主正在把廢舊鋁鍋碎片投入盛有某種液體的鐵制容器中，蓋上容器蓋子后，氫氣就從導管口出來．
李小強根據初中學過的科學知識，認為鐵制容器中的液體肯定不是稀硫酸或鹽酸．這種液體到底是什么？第二天李小強請教老師，老師沒有直接告訴答案，而是在實驗室配制了一種液體后，對李小強說：鐵制容器中裝的就是這種液體，它是一種常見化合物的溶液．還提供了相關信息，請小明自己動手探究．
提供的信息：許多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色．如：鉀--紫色；鈉--黃色；鋇--黃綠色；鈣--磚紅色．下表是小明的實驗步驟和現象記錄：

序號	實驗步驟	實驗現象
①	觀察溶液	無色液體
②	取少量該溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液	紫色石蕊試液變藍色
③	另取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒	火焰呈現黃色
④	取少量該溶液于試管中，先滴加硫酸銅溶液，再滴加稀鹽酸	先有藍色沉淀生成，加入稀鹽酸后沉淀消失，無其它明顯現象

回顧與解釋：
（1）李小強認為鐵制容器中的液體肯定不是稀硫酸或鹽酸．理由是（用任意一個可能發生的化學方程式表示）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑或Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（2）在步驟④中，李小強加入稀鹽酸的目的是防止CO₃^2-的干擾（填寫離子符號），證據是滴加鹽酸無其他明顯現象．
（3）李小強想進一步了解鋁和這種溶液反應的原理，再次請教科學老師，老師啟發李小強說：鋁和這種溶質以及水發生反應，生成含有偏鋁酸根離子（AlO₂^-）的鹽和氫氣兩種物質．請寫出該反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+H₂↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．

現甲、乙兩化學小組安裝兩套如下相同裝置，通過測定產生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H₂O₂分解速率的因素．
（1）下列方法能檢查該裝置氣密性的是AB．
A、將注射器活塞固定，向分液漏斗中注入適量蒸餾水，打開分液漏斗活塞，如果分液漏斗頸部能形成穩定的水柱，則氣密性良好，反之氣密性差．
B、關閉分液漏斗活塞，加熱錐形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加熱后注射器活塞回到原來位置，則氣密性良好，反之氣密性差．
C、關閉分液漏斗活塞，用力將注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移動，則氣密性良好，反之氣密性差．
（2）二氧化錳催化下雙氧水分解的文字表達式是過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．
（3）甲小組有如下實驗設計方案，完成下表．

實驗編號	實驗目的	溫度	催化劑	濃度
甲組實驗Ⅰ	探究濃度濃度對H₂O₂分解速率的影響	25℃	二氧化錳	10mL 2%H₂O₂
甲組實驗Ⅱ	探究濃度濃度對H₂O₂分解速率的影響	25℃	二氧化錳	10mL 5%H₂O₂

（4）已知收集20ml氧氣，甲組實驗用了5分鐘，乙組實驗用了2分鐘．實驗結論：越快．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖．

根據以上信息回答：
（1）氟元素的核電荷數為9，鈣元素的相對原子質量為40.08；
（2）若D為原子，則X=8；
（3）C粒子的符號是Cl^-；
（4）A、B、C、D屬于同種元素粒子的是BC（填序號）；
（5）A粒子的化學性質與B、C、D中哪一種粒子的化學性質相似的是B．

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