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(2011?大慶)在花卉市場上經常見到用營養液培育觀賞植物.配制營養液的主要試劑之一是質量分數為1.4%的KNO3溶液,現欲配制這種KNO3溶液200克.
(1)需KNO3固體
2.8
2.8
克,需水
197.2
197.2
mL.(水的密度為1.0g/cm3
(2)配制此KNO3溶液的步驟為:a、計算 b、稱量(量取)c、溶解 d、裝入試劑瓶.
現有以下實驗儀器:托盤天平及砝碼、量筒、藥匙、蒸發皿、膠頭滴管、燒杯、試劑瓶.
在以上給出的儀器中,有一個儀器在配制溶液過程中不需要的是
蒸發皿
蒸發皿
,同時,若要成功配制此溶液,還缺少一個重要的儀器是
玻璃棒
玻璃棒
,此儀器在配制過程中所起的作用是
加速溶解
加速溶解

(3)下列方法能使接近飽和KNO3溶液由不飽和變為飽和的是
②③④
②③④
.(從①-⑥中選序號填入)
①加水 ②加KNO3固體  ③蒸發水  ④冷卻 ⑤加熱但保持溶液質量不變  ⑥加飽和KNO3溶液
(4)現向KNO3飽和溶液中,逐滴加水稀釋使其質量分數降至1.4%,在此稀釋過程中,符合此溶液中溶質質量變化規律的圖示是
C
C

(5)在1℃時KNO3溶解度為S克,該溫度下把a克KNO3固體投入到b克水中,充分攪拌.
①當S、a、b滿足的關系是
S≤
100a
b
S≤
100a
b
時,溶質的質量分數為
S
100+S
×100%;
②當S、a、b滿足的關系是
S>
100a
b
S>
100a
b
時,溶質的質量分數為
a
a+b
×100%,若要使其溶質質量分數變為原來的
1
2
倍,需加水
a+b
a+b
克.
分析:(1)根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數即可求得硝酸鉀的質量,再根據溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得水的質量,再根據V=
m
ρ
即可求得水的體積;
(2)根據配制溶液的步驟確定實驗儀器,即根據稱取、量取、溶解所需儀器分析.
(3)飽和溶液是指在一定溫度下,一定量水中不能繼續溶解該溶質的溶液;不飽和溶液是指一定溫度下,一定量水中還能繼續溶解該溶質的溶液;因此,通過增加溶質、蒸發水或改變溫度的方法可以把不飽和溶液變成飽和溶液;反之,可把飽和溶液變成不飽和溶液.
(4)根據加水稀釋前后溶質的質量不變分析,由于溶質質量不變,溶劑質量增加,導致溶質質量分數減少;
(5)只有溶液達飽和狀態時,溶解度才有意義,公式
S
100+S
×100%才能表示溶液的質量分數;不飽和時用
a
a+b
×100%表示溶液的質量分數;根據加水稀釋前后溶質的質量不變來列式計算即可求出加水量.
解答:解:(1)配制200g溶質質量分數為1.4%的KNO3溶液,需要硝酸鉀的質量=200g×1.4%=2.8g;
需要溶劑水的質量=200g-2.8g=197.2g;則水的體積為:V=
m
ρ
=
197.2g
1g/mL
=197.2mL;
故答案為:2.8;197.2
(2)根據稱取、量取、溶解所需儀器分析,不需要蒸發皿,但溶解時需要玻璃棒攪拌,所以需要添加的儀器為玻璃棒,其作用為加速溶解.
故答案為:蒸發皿,玻璃棒,加速溶解.
(3)硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大,因此,可采取增加溶質、蒸發溶劑或降低溫度的方法把接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液.
故答案為:加溶質;蒸發溶劑;降低溫度.
(4)加水溶質質量不變,溶劑質量增加,導致溶質質量分數減少;
故選C.
(5)①由于公式中出現了溶解度,所以只有達到飽和式子才有意義,即a:b≥S:100時溶液達飽和狀態,解得S≤
100a
b
時,
溶質的質量分數為
S
100+S
×100%;
②當即a:b<S:100時溶液未達飽和狀態;解得S>
100a
b
時,溶質的質量分數為
a
a+b
×100%.
設加入水的質量為x.根據題意可得:
a
a+b+x
×100%=
a
2(a+b)
×100%,解得x=(a+b)g.
故答案為:S≤
100a
b
,S>
100a
b
,a+b.
點評:配制溶液兩種常見操作:固體溶質加水溶解,配制步驟計算-稱量-溶解;液體加水稀釋,配制步驟計算-量取-溶解,其中加水稀釋時,溶質質量不變.
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