Question

鉻（Cr）為不銹鋼主要的添加元素，含量一般在12%以上．鉻的表面生成一薄層致密的鈍態氧化物保護膜是不銹鋼具有耐蝕性主要原因．請回答下列問題：
（1）相同溫度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三種金屬薄片，分別投入等體積等溶質質量分數的足量稀鹽酸中（反應中Cr顯+2價），現象如下：

金屬	Cr	Mg	Cu
與鹽酸反應現象	放出氣泡速率緩慢	放出氣泡速率較快	無明顯現象

（2）述三種金屬的活動性由強到弱的順序是______．
（3）從上述探究實驗可知，Cr______（填“能”或“不能”）跟CuSO₄溶液反應．若反應，請寫出反應的化學方程式______．上述三種金屬的活動性順序還可用什么方法驗證？請寫出一種驗證三種金屬活動順序的藥品：______．

Answer 1

（2）由鎂和鹽酸反應放出氣泡較快，說明鎂最活潑，銅和鹽酸反應無現象，說明銅最不活潑，鉻與鹽酸反應放出氣泡較慢，說明介于鎂和銅之間，故三種金屬的活動性由強到弱的順序是Mg＞Cr＞Cu；
（3）通過判斷可知鉻比銅活潑，鉻可以將銅從其鹽溶液中置換出來，反應的方程式是：Cr+CuSO₄=CrSO₄+Cu；由金屬活動性順序表的應用可知．可以通過鎂與硫酸鉻，銅與硫酸鉻能否反應的方法來比較三種金屬的活動性順序．所以，一種驗證三種金屬活動順序的藥品是硫酸鉻．
故答為：（2）Mg＞Cr＞Cu；（3）能，CuSO₄+Cr=CrSO₄+Cu，CrSO₄．