Question

化學中有很多物質具有美麗的色彩．根據如圖幾種物質間的相互轉化關系回答（固體均不溶于水）下列問題．
（1）若胃液中含有 E，則 E 溶液溶質的名稱是

氯化氫

；C 和 E 反應的化學方程式為：

Cu（OH）₂+2HCl═CuCl₂+2H₂O

，基本反應類型屬于

復分解

反應．
（2）若 E 的濃溶液具有強烈的腐蝕性，則 D 的化學式是

BaSO₄

；由 A 制取 B 的化學方程式為：

CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄

．

Answer 1

分析：（1）胃液中主要成分是鹽酸，再考慮鹽酸中的溶質；B紅色固體可以是銅，C藍色固體不溶于水即藍色沉淀，C為氫氧化銅，再根據方程式的寫法考慮，根據反應物和生成物的類別考慮反應類型；
（2）濃硫酸具有具有強烈的腐蝕性，所以由E的濃溶液具有強烈的腐蝕性可知E是硫酸，根據D是白色固體，因為D是白色沉淀，再根據硫酸鹽沉淀考慮；因為有色溶液E可制取藍色沉淀和紅色固體，所以有色溶液是含銅離子的溶液，因為E是硫酸，所以A是硫酸銅，紅色固體B是銅，再根據金屬單質與硫酸銅發生置換反應考慮方程式．

解答：解：（1）胃液中主要成分是鹽酸，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，所以溶質是氯化氫；C藍色固體不溶于水即藍色沉淀，氫氧化銅是藍色沉淀，所以C是氫氧化銅，C和E反應的反應物是氫氧化銅和鹽酸，生成物是氯化銅和水，反應的方程式為：Cu（OH）₂+2HCl═CuCl₂+2H₂O；，由于是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，所以屬于復分解反應；
（2）濃硫酸具有具有強烈的腐蝕性，所以由E的濃溶液具有強烈的腐蝕性可知E是硫酸，根據D在得到的溶液仍然是固體，因此D是白色沉淀，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶，所以D是硫酸鋇；因為有色溶液E可制取藍色沉淀和紅色固體，所以有色溶液是含銅離子的溶液，因為E是硫酸，所以A是硫酸銅，紅色固體B是銅，所以A制取B用一種排在銅前面的金屬進行置換就行，可以用鐵，所以反應物是鐵和硫酸銅，生成物是銅和硫酸亞鐵，反應的方程式為：CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄．
故答案為：（1）氯化氫； Cu（OH）₂+2HCl═CuCl₂+2H₂O；  復分解； （2）BaSO₄； CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄．

點評：解答本題關鍵是要知道鹽酸中的溶質和溶劑，知道藍色沉淀是氫氧化銅，紅色固體是銅，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶，還要熟悉四大基本反應類型的特點，并能靈活進行判斷．