Question

某2價金屬的氧化物中金屬元素與氧元素的質量比為5：2，求該金屬的相對原子質量是（ ）
A．24
B．65
C．40
D．64

Answer 1

【答案】分析：首先根據化合物化學式的書寫方法確定該物質的化學式，再設該金屬的相對原子質量x，由化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
解答：解：根據題意，該金屬顯某+2價，氧元素顯-2價，其金屬的氧化物的化學式為MO；
設該金屬的相對原子質量x，由氧化物中金屬元素與氧元素的質量比為5：2，則x：16=5：2，x=40．
故選C．
點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力，確定該氧化物的化學式是正確解答本題的關鍵．