Question

為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質質量分數(shù)，某同學量取20mL(密度為1.1g/mL)的該鹽酸與大理石充分反應，共用去含碳酸鈣85%的大理石7.1g。

（1）濃鹽酸需要密封保存的原因是    。…………………(1分)

（2）計算該鹽酸的溶質質量分數(shù)。

Answer 1

濃鹽酸易揮發(fā)

解：設該鹽酸中溶質的質量為x。   

 CaCO₃   +   2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑…………………………………(1分)

 100          73    ………………………………………………………(1分)

    7.1g×85％       x 

           ……………………………………………………………… (1分)

               x=4.4 g

鹽酸的溶質質量分數(shù)=………………………………… (1分)

    答：理論上可煉出純鐵336 t。