Question

某氣體可能由O₂、CO₂、CO中的兩種或三種氣體組成，經測定該混合氣體中碳、氧兩種元素的質量比為1：2，則該混合氣體的組成不可能的是（　　）

A．CO₂、CO

B．O₂、CO₂

C．O₂、CO

D．O₂、CO、CO₂

Answer 1

分析：根據常見的含C、O元素的氣體有CO、CO₂，先分別計算氣體中O元素的質量分數，再根據題干中含氧元素66.7%來判斷該氣體的組成．

解答：解：二氧化碳中氧元素的質量分數為：

16×2

12+16×2

×100%=72.7%；一氧化碳中氧元素的質量分數為：

16

16+12

×100%=57.1%；而氧氣中氧元素的質量分數為100%．
根據題干的信息可以知道，碳、氧兩種元素的質量比為1：2，即氧元素占

2

3

，即在混和氣體中含有氧元素的質量分數為66.7%，所以要求在混合氣體中含有的氧元素的質量分數有的大于66.7%，有的小于66.7%，這樣氣體混合后其氧元素的質量分數才可能為66.7%．根據這點結合題給的選項可以知道選項B中二氧化碳中氧元素的質量分數大于72.7%，而氧氣中的氧元素的含量為100%，所以不論它們以何種組合，它們的混合氣體中氧元素的質量分數必大于66.7%．故混和氣體不可能為CO₂和 O₂的混合氣體．而題目中的A、C、D都有可能．
故選B．

點評：本題較復雜，學生應能計算出常見氣體中元素的質量比，利用平均值的角度來認識氣體的組成，本題應緊扣該氣體中碳、氧元素質量比來分析解答．