Question

Cu⁺在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生分解反應，即2Cu⁺=Cu²⁺+Cu．請簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO經(jīng)H₂充分還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu₂O______．

Answer 1

【答案】分析：因為Cu⁺在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和Cu，Cu²⁺在溶液中呈藍色，堿性氧化物Cu₂O能與酸反應生成Cu⁺，故可加入稀硫酸進行探究．
解答：解：根據(jù)題意，Cu₂O在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和Cu，因此，檢驗CuO經(jīng)H₂充分還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu₂O時可將紅色固體放入稀硫酸，若觀察到無明顯現(xiàn)象，說明紅色固體是不能與酸反應的紅色銅；若觀察到紅色固體部分溶解、溶液變成藍色，可判斷紅色固體一定含有氧化亞銅；
故答案為：取少量還原得到的紅色物質，滴加足量稀硫酸，溶液由無色變?yōu)樗{色，就證明有Cu₂O存在，否則沒有．
點評：本題考查了學生根據(jù)題意分析、解決問題的能力，有一定難度，能準確利用題目給出的信息是解題的關鍵．