Question

將鐵粉和銅粉的混合物14g，放入116.2g的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)．此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為129.8g．試計算：
（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：將鐵粉和銅粉的混合物放入稀鹽酸中，鐵粉與鹽酸反應(yīng)放出氫氣而銅粉不能與鹽酸反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)后所得溶液為氯化亞鐵溶液；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量差可計算反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量及所得溶液質(zhì)量，利用化學(xué)方程式，由氫氣質(zhì)量可計算原混合物中鐵粉質(zhì)量及反應(yīng)所得溶液中含氯化亞鐵的質(zhì)量．

解答：解，設(shè)鐵的質(zhì)量為x，生成FeCl₂的質(zhì)量為y
生成H₂的質(zhì)量為14g+116.2g-129.8g=0.4g  
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56  73   127   2
x         y    0.4g

56

x

=

127

y

=

2

0.4g

x=11.2g，y=25.4g   
（1）鐵粉的質(zhì)量分數(shù)為：

11.2g

14g

×100%=80%
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

25.4g

11.2g+116.2g-0.4g

×100%=20%
答：（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)為80%；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．

點評：化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的靈活使用，對于解答此類問題會有很大幫助甚至起到?jīng)Q定性作用．