Question

某同學去我市石門縣壺瓶山風景區游玩，帶回了幾小塊石灰石樣品．為了檢測樣品中碳酸鈣的含量，他稱取10.0g樣品，將60.0g稀鹽酸分四次加入，測量的有關數據見下表（已知樣品中的雜質不溶于水，且不與稀酸鹽反應）．

加入稀鹽酸的次序	1	2	3	4
加入稀鹽酸的質量（g）	15.0	15．O	15.0	15.0
剩余固體的質量（g）	7．O	4．O	1．O	1．O

求：（1）樣品中碳酸鈣的質量分數；
（2）10.0g該樣品與足量稀鹽酸反應后可產生二氧化碳多少克？（計算結果精確到小數點后兩位）

Answer 1

（1）由圖表數據可知，完全反應后剩余雜質質量為lg，則樣品中CaCO₃的質量分數為：

10g-1g

10g

×100%=90%；
（2）設可產生二氧化碳的質量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
9g                  x    
∴

100

44

=

9g

x

，
解之得：x=3.96g．
答：（1）樣品中碳酸鈣的質量分數為90%；
（2）10.0g該樣品與足量稀鹽酸反應后可產生二氧化碳3.96g．