Question

核事故時往往泄漏出污染物（具有放射性的碘原子）．為避免核輻射，需一次性口服100毫克不具放射性的碘原子，使人體甲狀腺中碘達到飽和而不再吸收外界的碘，從而起到保護作用．假設所處的環境已受污染，通過服用加碘食鹽的方法能否有效起到避免核輻射的目的呢？
[查閱資料]成人每天食用食鹽的質量通常為6g；某種加碘食鹽的標簽如圖所示．
（1）碘酸鉀（KIO₃）的相對分子質量為

214

；
（2）碘酸鉀中K：I：O的元素質量比為

39：127：48

；
（3）碘酸鉀中碘元素的質量分數為

59.3%

；
（4）每袋加碘鹽至少含碘酸鉀多少毫克？
（要求：寫出必要的計算步驟，計算結果保留一位小數）
[問題分析]若要使人體甲狀腺中的碘達到飽和，至少需要一次性食用該品牌碘鹽

2

kg．
[結論]日常服用加碘食鹽

不能

（填“能”或“不能”）起到避免核輻射目的，原因是

因為每天食用食鹽約為6g，遠小于2㎏

．

Answer 1

分析：（1）根據碘酸鉀的化學式KIO₃，利用各元素的相對原子質量進行計算；
（2）根據碘酸鉀的化學式，可計算組成元素的質量比；
（3）根據碘酸鉀的化學式，可計算組成元素的質量分數；
（4）根據凈含量及碘含量來計算每袋加碘鹽至少含碘酸鉀的質量，并根據成人每天食用食鹽的質量通常為6g來分析能否有效起到避免核輻射．

解答：解：（1）碘酸鉀KIO₃的相對分子質量=39+127+16×3=214；
（2）KIO₃中鉀元素、碘（I）元素、氧元素的質量比=39：127：（16×3）=39：127：48；
（3）KIO₃中碘（I）元素的質量分數=

127

214

×100%≈59.3%
（4）根據含碘量為20mg/kg可知，1000g該食鹽含I元素的質量為20mg，則每袋食鹽最少含碘10mg，
設每袋該食鹽含有碘酸鉀的質量為xmg，
由I原子守恒可得，
I～KIO₃
127  214
10mg   x  

127

10

=

214

X

，
解得x=16.9mg，
問題分析：利用圖示中加碘鹽的碘的含量可知500g該品牌食鹽中，含碘的最大質量是

50mg

2

=25mg；因為一次性口服100毫克（不具放射性的碘原子），可使人體甲狀腺中碘達到飽和，因該食鹽的含碘量是50mg/kg，又因100毫克（不具放射性的碘原子），使人體甲狀腺中碘達到飽和而不再吸收外界的碘，從而起到保護作用．所以需要至少食用2kg這種食鹽才能達到碘的飽和；
結論：因此日常食用這種食鹽不會起到防輻射作用，因為每天食用食鹽約為6g，遠小于2Kg．
故答案為：
[查閱資料]（1）214   （2）K：I：O=39：127：48   （3）59.3%
（4）KIO₃的質量為：20mg÷59.3%≈33.7mg
[問題分析]2 Kg
[結論]①不能 ②因為每天食用食鹽約為6g，遠小于2㎏（其他合理答案也可）

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，注重基礎和能力的提高，較好的訓練了學生分析問題的思維跨度及整合知識的能力．