Question

甲、乙、丙三位同學分別取某石灰石樣品與50g鹽酸進行實驗，所得結(jié)果如下：

實  驗	甲	乙	丙
加入樣品的質(zhì)量∕g	5	10	15
生成CO2的質(zhì)量∕g	1.76	3.52	4.40

求：（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是

80.0%

；
（2）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

14.6%

．

Answer 1

分析：（1）由表中數(shù)據(jù)知甲、乙中碳酸鈣完全反應(yīng)，因此可據(jù)甲、乙兩組數(shù)據(jù)根據(jù)化學方程式來計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（2）由表中數(shù)據(jù)知丙中鹽酸完全反應(yīng)，因此可據(jù)丙中二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)化學方程式計算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
5g×x               1.76g

100

44

=

5g×x

1.76g

x=80.0%
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是80.0%．
（2）設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      73            44
  50g×y           4.4g

73

44

=

50g×y

4.4g

y=14.6%
答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是14.6%．

點評：本題考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．