Question

（2011?桂平市三模）在實驗室做“酸的化學性質”對比實驗時，同學們向鋁片中加入10%的稀硫酸，發現無明顯現象．
（1）小曹提出猜想一：鋁片未打磨，表面的______起到保護作用．小曹將鋁片打磨后，再加入10%的稀硫酸，發現氣泡冒出少而慢．同學們在思考出現“氣泡冒出少而慢”的現象原因時，聯想到：
①硫在空氣中燃燒火焰微弱，而在純氧中燃燒劇烈．
②氧化銅與硫酸的反應在常溫下速度較慢，加熱后反應速度明顯加快．
請你根據同學們的聯想，提出一個關于出現“氣泡冒出少而慢”現象原因的猜想，并設計實驗驗證．
實驗室提供：10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、鋁片（已打磨）；酒精燈、火柴、試管、試管夾、鑷子．
（2）你的猜想：出現這一現象的原因可能是______．
你的實驗：

實驗操作	實驗現象	結論
______	______	______

（3）小李同學誤向打磨后的鋁片中加入了氫氧化鈉溶液，發現有氣泡冒出！該氣體一定不會是______（填字母標號）．
A．氧氣 B．氫氣 C．二氧化碳
理由是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）鋁易在其表面形成致密的氧化膜起到保護作用．
（2）從提供的材料中可以看出硫酸的濃度是需要對比的實驗變量．
（3）利用質量守恒定律解決分析判斷．
解答：解：（1）鋁易在其表面形成致密的氧化膜起到保護作用，反應開始先是氧化鋁與硫酸的反應．
故答案為：致密氧化膜
（2）在提供的材料中硫酸10%的稀硫酸、30%的稀硫酸，可以看出硫酸的濃度是需要對比的實驗變量．
實驗的設計即是其它條件相同采用不同的硫酸進行實驗分析即可．
故答案為：稀硫酸濃度過低導致反應速度較慢

實驗操作	實驗現象	結論
取適量質量分數為10%與30%稀硫酸分別加入鋁片中	加入30%酸液的氣泡產生的較快．	硫酸溶液濃度較高，與鋁反應會更激烈

（3）因為質量守恒定律中所知，元素的種類在反應前后是不會改變的，所以反應后不會生成二氧化碳．
故答案為：C；反應物中不含碳元素
點評：此題是一道實驗探究題，解題的關鍵是對實驗所提供的材料的分析，找到問題的設計點，進而做出正確的判斷．