Question

6．已知40g鋅銅合金與200g稀硫酸恰好完全反應．稱得剩余物的質量為239g．計算：
（1）這種合金中銅所占的質量分數為多少？（保留一位小數）
（2）充分反應后所得溶液中溶質的質量分數為多少？（保留一位小數）

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應前后的質量差即為反應生成氫氣的質量，根據氫氣的質量可以計算鋅的質量和生成的硫酸鋅的質量，進一步可以計算這種合金中銅所占的質量分數和充分反應后所得溶液中溶質的質量分數．

解答 解：（1）設鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，
 反應生成氫氣的質量為：40g+200g-239g=1g，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65        161   2
x          y   1g
$\frac{65}{x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{1g}$，
x=32.5g，y=80.5g，
這種合金中銅所占的質量分數為：$\frac{40g-32.5g}{40g}$×100%=18.8%，
答：這種合金中銅所占的質量分數為18.8%．
（2）充分反應后所得溶液中溶質的質量分數為：$\frac{80.5g}{32.5g+200g-1g}$×100%=34.8%，
答：充分反應后所得溶液中溶質的質量分數為34.8%．

點評 計算氫氣的質量時利用了差量法，差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．