【題目】某工廠車間以MnO2為原料制備高純MnCO3的流程如下。下列說法正確的是（ ）
已知：①反應I的化學方程式：MnO2+SO2=MnSO4；
②MnCO3、Mn（OH）2均難溶于水，MnCO3在100°C時開始分解。
A.反應I中只有Mn元素的化合價發生了改變
B.反應Ⅱ需控制溶液的酸堿性，若堿性過強，MnCO3粗產品中將混有Mn（OH）2
C.為快速獲得高純MnCO3，需選擇干燥的條件是高于100°C
D.若原料MnO2有8.7kg，假設其它原料都足量，實驗過程無損失，最終得到的產品中含11.5kgMnCO3
【答案】BD
【解析】
A、反應I的化學方程式：MnO2+SO2=MnSO4；錳元素的化合價由+4價變為+2價，硫元素的化合價由+4價變為+6價；故選項錯誤；
B、反應Ⅱ需控制溶液的酸堿性，若堿性過強，MnCO3粗產品中將混有Mn(OH)2因為：MnCO3、Mn(OH)2均難溶于水；故選項正確；
C、為快速獲得高純MnCO3，需選擇干燥的條件是低于100°C，因為：MnCO3在100°C時開始分解；故選項錯誤；
D、若原料MnO2有8.7kg，假設其它原料都足量，實驗過程無損失，若原料MnO2有8.7kg，則錳元素的質量=8.7kg×
；最終得到的產品中含MnCO3的質量=
；故選項正確；
故選：BD。
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【題目】下圖是實驗室制取氣體的裝置圖（固定裝置省略），請回答下列問題：
（1）儀器名稱：a____________。
（2）B圖的裝置可用來制取氧氣，寫出制取該氣體的化學方程式： ____________，
若用E收集一瓶干燥的氧氣，其中Ⅰ瓶中盛放的試劑是________（填名稱），并將圖E補充完整___。
（3）實驗室用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣，發生裝置如F圖所示。打開止水夾，若發現稀硫酸未能與有孔塑料板上鋅粒接觸，但此時已無稀硫酸可加，則下列溶液中，最適宜從長頸漏斗中添加的是_________（填字母）。
A．氫氧化鈉溶液 B．碳酸鈉溶液 C．硫酸鈉溶液 D．澄清石灰水
（4）小明同學設計了如下圖所示的實驗裝置，既可用于制取CO2，又可用于探究CO2的性質。
說明：①裝置Ⅰ中盛放的藥品是石灰石和稀鹽酸。
②裝置Ⅲ中在小試管外壁貼有4片試紙：其中兩端的兩片用紫色石蕊溶液潤濕，中間兩片用紫色石蕊溶液浸過并曬干。
a．實驗時，打開K1關閉K2可用來制取CO2。裝置Ⅰ中發生的化學反應的基本反應類型為__________，裝置Ⅰ的優點是___________________________；若用排空氣法收集CO2，請將圖Ⅱ補充完整____；若在Ⅱ中放入_________，還可用于檢驗CO2。
b．實驗時，關閉K1打開K2可用于探究CO2的性質。實驗時Ⅲ中出現的現象是_________。
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【題目】如圖是初中化學常見物質之間的轉化關系，A 是一種常用的食品干燥劑，E、F 均為氧化物，B、C、D 三種物質分別是酸、堿、鹽中的一種，其中有一種是胃液的主要成分（“﹣”表示相互反應，“→”表示相互轉化．部分反應的反應物、生成物和反應條件未標出）． 請回答：
（1）A、C、D 的化學式是_____、_____、_____．
（2）B 和 D 反應的化學方程式為_____，該反應屬于基本反應類型中的_____反應．
（3）若 F 為黑色固體，寫出 F 轉化為 E 的化學方程式：_____．
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【題目】向一定量的稀硫酸中加入一定量的銅粉，無氣泡冒出，用導管向稀硫酸中通入空氣并加熱，銅粉逐漸減少，溶液由無色變為藍色。測得溶液質量與實驗時間的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.ab段說明Cu不能置換出硫酸中的氫
B.從b點到c點，溶液的pH逐漸增大
C.從c點到d點，溶液中的溶質只可能有一種
D.bc段發生的反應為2Cu+2H2SO4+O2= 2CuSO4+2H2O
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【題目】煤、石油、天然氣并稱為三大化石燃料。煤的綜合利用是提高燃料利用率和降低對環境污染的有效方法之一、
（一）將煤制成水煤氣（主要成分是氫氣和一氧化碳）就是在高溫下將煤與水蒸氣發生反應生成水煤氣（還含有少量的水蒸氣和二氧化碳）。試寫出工業上生產水煤氣的化學方程式_____
（二）某課題組為驗證水煤氣的主要成分，作了如下準備：
1.收集信息：①H2+CuO
Cu+H2O；②CO+CuOCu+CO2
2.設計實驗裝置：
請分析上述信息和實驗裝置并回答下列問題：
①你認為驗證水煤氣中各成分的順序依次是_____；
②裝置C的目的是_____；裝置D的作用是_____；
③裝置E內觀察到的現象是_____；
④實驗中兩次用到盛無水硫酸銅的裝置，其目的分別是A（1）_____，A（2）_____；
⑤整個實驗裝置的設計有缺陷，是_____；
⑥若通入的水煤氣總質量為3.2g，E中黑色粉末的質量減少了3.2g，該水煤氣的有效成分的質量分數為_____。（計算結果保留1位小數）
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【題目】水是生命之源。
（1）用如圖1所示裝置進行電解水的實驗，該反應的化學方程式為_____。一段時間后a、b兩玻璃管中收集到的氣體體積比約為_____。
（2）生活中可用_____區分硬水和軟水；家庭中常用_____方法將硬水轉化為軟水，該方法會使家中水壺中產生水垢，家庭中可用_____（填一種調味品名稱）除去水壺內壁上的水垢。
（3）如圖2是自來水廠凈化水的主要步驟。
有關說法正確的是_____（填字母編號）
A 步驟①中可加入明礬作絮凝劑
B X試劑可以是活性炭
C 步驟④的作用是消毒殺菌
D 凈化后的水為純凈物
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【題目】A、B、C、D、E是不同種類的物質，它們的轉化關系如圖所示 (部分物質和反應條件已略去)。A是年產量最高的金屬，B中氧元素占30%，D (常用于配制農藥波爾多液。則B→A的化學方程式為___；E的化學式為_______________。B與C反應的化學方程式為_______________。
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【題目】以下幾種氣體可用圖所示裝置干燥、收集的是（ ）
①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4 ⑥NH3
A.①③④B.②⑤⑥
C.②③④D.①⑤⑥
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【題目】納米碳酸鈣是一種重要的化工產品，下圖是某廠生產納米碳酸鈣的工藝流程。
請回答下列問題：
（1）反應池中發生反應的化學方程式為：CaCl2+X+2NH3+H2O==2NH4Cl+CaCO3↓，其中X的化學式為_____；
（2）在實驗室中進行操作I的名稱是_____，使用到的玻璃儀器有玻璃棒、_____（寫出一種即可），其中玻璃棒的作用是_____；
（3）操作II為洗滌，其目的是除去碳酸鈣粗品表面含有的可溶性雜質，其中一定含有的可溶性雜質是_____。
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