Question

1．金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關．請回答：
（1）下列用品中，主要利用金屬導電性的是C（填字母）；
A．鉑金飾品             B．鐵鍋           C．鋁導線
（2）生活中鐵制品會發(fā)生腐蝕產(chǎn)生鐵銹，請寫出用稀鹽酸除鐵銹的化學方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）為驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了下列四種方案，其中可行的是①④（填序號）；
①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中     ②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中
③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中     ④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中
（4）在氯化銅和氯化鎂的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液．①濾液中一定含有的溶質(zhì)是MgCl₂、FeCl₂（填化學式）；②向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是Cu、Fe（填化學式）．

Answer 1

分析 （1）金屬具有良好的導電性、導熱性和延展性；
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水；
（3）鋁比銅活潑，銅比銀活潑；
（4）鎂比鐵活潑，鐵比銅活潑，在氯化銅和氯化鎂的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵不能和氯化鎂反應，能和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅；
銅不能和稀鹽酸反應，鐵能和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣．

解答 解：（1）A．鉑金飾品主要利用了其延展性；             
B．鐵鍋主要利用了其導熱性；           
C．鋁導線主要利用了其導電性．
故選：C．
（2）生活中鐵制品會發(fā)生腐蝕產(chǎn)生鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，用稀鹽酸除鐵銹的化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中，鋁表面附著一層紅色固體，說明鋁比銅活潑，銀表面無明顯現(xiàn)象，說明銅比銀活潑，該選項可行；     
②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中，都無明顯現(xiàn)象，說明銀不如銅、鋁活潑，而無法確定鋁和銅的活潑性，該選項不可行；
③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中，都無明顯現(xiàn)象，說明銅和銀都不如鋁活潑，無法確定銅和銀的活潑性，該選項不可行；     
④將銅浸入到硫酸鋁中時，無明顯現(xiàn)象，說明鋁比銅活潑，將銅浸入到硝酸銀溶液中時，銅表面附著一層銀白色固體，說明銅比銀活潑，該選項可行．
故選：①④．
（4）①濾液中一定含有的溶質(zhì)是沒有反應的氯化鎂和反應生成的氯化亞鐵；
②向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明鐵過量，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是反應生成的銅和過量的鐵．
故填：MgCl₂、FeCl₂；Cu、Fe．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．