Question

在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的MgCO₃固體，向其中滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的H₂SO₄溶液，至恰好完全反應(yīng)．得到102g不飽和溶液．向所得溶液中逐滴滴人溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l0%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示．請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問題：
（1）在滴入稀硫酸時(shí)，觀察到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________．
（2）當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）________．
（3）當(dāng)?shù)稳?0%的NaOH溶液80g時(shí)（即B點(diǎn)），試通過計(jì)算，求此時(shí)所得不飽和溶液的質(zhì)量．（計(jì)算結(jié)果精確至0.1g）

Answer 1

解：（1）碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑，由此可以得出，在滴入稀硫酸時(shí)，觀察到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：固體物質(zhì)不斷溶解；有氣體產(chǎn)生（或有氣泡冒出）．
故答案為：固體物質(zhì)不斷溶解；有氣體產(chǎn)生（或有氣泡冒出）；
（2）當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液時(shí)，氫氧化鈉與硫酸鎂發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：MgSO₄+2NaOH═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄，由圖示數(shù)據(jù)可知，至圖中A點(diǎn)時(shí)，硫酸鎂沒有完全反應(yīng)，故此時(shí)燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是Na₂SO₄和MgSO₄；
故答案為：Na₂SO₄、MgSO₄；
（3）解：80g10%的NaOH溶液中含NaOH的質(zhì)量是：80g×10%=8g；
設(shè)反應(yīng)中生成Mg（OH）₂的質(zhì)量為x，
MgSO₄+2NaOH═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄
80 58
8g x
∴，
解之得：x=5.8g；
燒杯里所得不飽和溶液的質(zhì)量為：102g+80g-5.8g=176.2g．
答：所得溶液的質(zhì)量為176.2g．（其他合理答案可得分）
分析：（1）根據(jù)碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)的情況進(jìn)行分析；
（2）由圖示數(shù)據(jù)可知，當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液至圖中A點(diǎn)時(shí)，硫酸鎂沒有完全反應(yīng)，據(jù)此分析；
（3）由圖示數(shù)據(jù)可知，當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液至B點(diǎn)時(shí)，沉淀不再生成，說明硫酸鎂完全反應(yīng)．利用硫酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式和氫氧化鈉的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出生成沉淀的質(zhì)量，然后根據(jù)“所得不飽和溶液的質(zhì)量=參與反應(yīng)的溶液質(zhì)量-生成沉淀質(zhì)量”計(jì)算．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．解題的關(guān)鍵是結(jié)合物質(zhì)間反應(yīng)的情況，正確分析圖示數(shù)據(jù)，細(xì)心解答．