【題目】右圖中甲～戊是初中化學教材中常見物質。甲、戊為氧化物且甲為黑色固體，乙、丙分別是酸和堿中的一種，丁是大理石的主要成分。（圖“—”表示相連的物質間可發生反應，“→”表示一種物質可轉化為另一種物質，反應條件、部分反應物與生成物均已略去。）下列說法中不正確的是
A．乙溶液能使紫色石蕊溶液變紅 B．丙溶液能與戊反應生成丁
C．甲→戊只能通過置換反應實現 D．不能由甲通過一步反應生成丁
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【題目】分析處理圖表信息是學習的一種重要方法，如表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度．
溫度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解度/g | NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
KNO3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | |
這兩種固體物質在水中的溶解度曲線如圖所示：
請仔細閱讀圖表后回到下列問題：
（1）A曲線表示的是 的溶解度曲線．（填“NaCl”或“KNO3”）
（2）P點的含義是 ．
（3）t2℃時，將等質量的A和B的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的質量分數關系是A B．（填“＜”、“＞”或“=”）
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【題目】硼氫化鈉【化學式（NaBH4）】，是一種安全車載氫源。
（l）硼氫化鈉中Na、B、H元素的質最比為_______（最簡整數比）；
（2）硼氫化鈉中氫元素的化合價為-1價，硼元素的化合價為______。
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【題目】下列有關“碳循環”的說法中，不合理的是
A．綠色植物光合作用吸收二氧化碳釋放氧氣
B．動物呼吸作用吸收氧氣釋放二氧化碳
C．用石灰水吸收空氣中過量的二氧化碳，以解決溫室效應
D．提倡“低碳生活 ”，大力推廣風能、太陽能等能源。
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【題目】下列實驗現象敘述正確的是
A．木炭在氧氣中燃燒，發出紅光
B．硫在空氣中燃燒，火焰呈藍紫色，生成有刺激性氣味的氣體
C．向澄清石灰水中通入過量二氧化碳，溶液先變渾濁，后又變澄清
D．向無水硫酸銅粉末中滴加少量水，粉末由藍色變白色
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【題目】在一定條件下，一個密閉容器內發生某反應，測得反應過程中各物質的質量部分數據如下表所示：
物質 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反應前的質量/g | 12 | 26 | 3 | 0 |
反應中的質量/g | 9 | 22 | 3 | b |
反應后的質量/g | 0 | a | 3 | 28 |
下列說法正確的是（ ）
A．a等于10 B．該化學反應為復分解反應 C．丙一定為催化劑 D．b等于12
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【題目】堿式碳酸鎂[Mg2(OH)2CO3]和過氧化鎂(MgO2)都是重要化工原料。
Ⅰ 以Mg2(OH)2CO3為原料，制備產品MgO2的步驟如下：
（1）煅燒 煅燒Mg2(OH)2CO3得到三種氧化物，其中一種常溫下是氣體，且能使澄清石灰水變渾濁。煅燒時反應的化學方程式為 。
（2）轉化 向所得固體中加雙氧水充分攪拌，發生反應MgO+H2O2=MgO2+H2O。溫度升高，說明該反應 熱量(填“放出”或“吸收”)。其他條件相同，煅燒溫度、煅燒時間不同，所得MgO對MgO2產率(產率=
×100%)的影響分別如圖所示。則最佳的煅燒溫度為 ℃，煅燒時間為 小時。
（3）分離 得到產品
（4）測定 假設產品中僅混有少量MnO。某小組設計下列裝置，通過測定生成O2的體積，計算MgO2的質量分數。
已知：A．MnO2與稀鹽酸不反應 B．MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2
C．2MgO2
2MnO+O2↑ D．MgO+C
Mg+CO↑
①儀器M的名稱是 。MnO2的作用是 。
②相同條件下， 能使測定結果更準確。(填“裝置A”或“裝置B”)
③實驗室用溶質質量分數為37%、密度是1.18g·mL-1的濃鹽酸配制10%的稀鹽酸110g，需要水 mL。(水的密度是1g·mL-1，計算結果保留一位小數)
④經討論，該小組又設計了下列3種方案。分別取5.0g產品進行實驗，能確定MgO2質量分數的是 。(填序號)
A．加熱，使MgO2完全分解，測出剩余固體的質量
B．與足量炭粉在高溫下充分反應，測出生成Mg的質量
C．先加足量稀鹽酸，再加足量NaOH溶液，充分反應，測出Mg(OH)2質量
Ⅱ MgCl2是制備Mg2(OH)2CO3的原料。現用含碳酸鎂84%的菱鎂礦制備MgCl2，反應如下：
MgCO3+Cl2+COMgCl2+2CO2(設雜質不參加反應)。生產19噸MgCl2需要這樣的菱鎂礦多少噸？(寫出計算過程)
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