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經實驗測定某溶液由Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-四種離子組成，其中Fe3+、NO3-、SO42-離子的個數比為2：10：1，則溶液中Mg2+、Fe3+、SO42-離子的個數比為（　　）
分析：根據電荷守恒解答，溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數相等．
解答：解：已知某溶液中含有Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-，其中Fe3+、NO3-、SO42-離子的個數比為2：10：1，其中負電荷總數為：10×1+1×2=12，正電荷總數也應該是12，Fe3+提供了6份正電荷，那么剩下的6份正電荷則全部由Mg2+提供，一個Mg2+只帶有兩個負電荷．所以可以推斷Mg2+為3份，故溶液中Mg2+、Fe3+、SO42-離子的個數比為3：2：1．
故選D．
點評：溶液不顯電性，因為在溶液中，陽離子與陰離子所帶電荷總數相等，即電荷守恒原則．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?江寧區二模）某制堿廠以海水為主要原料生產純堿（碳酸鈉）和其他副產品．
（一）將海水進行處理后獲得精鹽水．海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質．其處理的主要流程如圖1：
（1）加入氫氧化鈉溶液的目的是
除去雜質氯化鎂
除去雜質氯化鎂
．
（2）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有（至少寫兩種）：
硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇
硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇
．
（3）向濾液中滴加稀鹽酸目的是
除去濾液中的NaOH和Na2CO3
除去濾液中的NaOH和Na2CO3
．
（二）將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO3）析出；將晶體轉移出來后，加熱至不再有氣體產生，所得固體即為純堿．
（4）制堿過程中獲得的副產品可做化肥，其化學式為
NH4Cl
NH4Cl
．
（5）加熱碳酸氫鈉獲得純堿的化學方程式為
2NaHCO3
 加熱 
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
 加熱 
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
【組成確定】
（6）①稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質
NaCl
NaCl
（寫化學式）．
【含量測定】
（7）稱取純堿樣品21.5g，加入到盛有足量稀鹽酸的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌．反應過程用精密儀器測得燒杯內混合物的質量（m）與反應時間（t）關系如圖2所示．
工業純堿標準：（Na2CO3%》）
優等品 一等品 合格品
99.2 98.8 98.0
請通過計算并結合右表判斷此純堿樣品等級為
合格
合格
品．計算過程：
見解答
見解答
．
【總結反思】
（8）某同學認為，在上述純堿含量測定過程中，用玻璃棒不斷攪拌，能使測定誤差會減小，其理由是
促使純堿與鹽酸充分反應，同時有利于二氧化碳的逸散
促使純堿與鹽酸充分反應，同時有利于二氧化碳的逸散
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
產品原理：該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品--純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl．
生產原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3晶體和NH4Cl溶液，反應的化學方程式為：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
；后分離出NaHCO3，加熱制得純堿．
生產流程：

相關資料：
（1）NH4Cl 
  △  
.
 
 NH3↑+HCl↑
（2）已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
物質 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2
溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9
問題討論：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名稱為
過濾
過濾
．反應①中發生了兩個反應，寫出其中一個化學方程式：
NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
，反應①加適量的鹽酸，適量是指
滴到無氣泡放出為止
滴到無氣泡放出為止
．
（2）檢驗揮發性氣體C的方法
將氣體通入澄清石灰水中，觀察是否變渾濁
將氣體通入澄清石灰水中，觀察是否變渾濁
．
（3）上述生產流程中可循環使用的是
AB
AB
（填序號）．
A．揮發性氣體C；  B．溶液D； C．氫氧化鎂；D．化肥NH4Cl
組成確定：
（1）稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質
NaCl
NaCl
（寫化學式）．
含量測定：
實驗一 實驗二 實驗三 實驗四
固體混合物溶液質量 100g 100g 100g 100g
加入CaCl2溶液質量 10g 20g 30g 40g
生成的沉淀的質量 4g m 10g 10g
稱取該純堿樣品44g固體混合物，加水配成400g溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質量分數的CaCl2溶液，實驗數據見表：
請分析表中數據回答并計算：
（1）m=
8
8
g；
（2）在實驗三中，完全反應后所得溶液中溶質氯化鈉的質量分數是多少？（要求寫計算過程，結果保留0.1%）
總結反思：
請通過計算并結合下表判斷此純堿樣品等級為
優等
優等
品，在上述純堿含量測定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測定誤差會減小．
工業純堿標準：（Na2CO3% ）
優等品 一等品 合格品 次品
≥95 ≥80 ≥75 ≤40

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科目：初中化學 來源： 題型：

某制堿廠以海水為主要原料生產純堿（碳酸鈉）和其他副產品。

   （一）將海水進行處理后獲得精鹽水。海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉

等雜質。其處理的主要流程如下：

      （1）加入氫氧化鈉溶液的目的是                                 。

（2）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有（至少寫兩種）：            。

（3）向濾液中滴加稀鹽酸目的是                   。

（二）將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO3）析出；將晶體轉移出來后，加熱至不再有氣體產生，所得固體即為純堿。

      （4）制堿過程中獲得的副產品可做化肥，其化學式為              。

   組成確定

（5）①稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；② 另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質          （寫化學式）。

含量測定

（6）稱取純堿樣品21.5g，加入到盛有足量稀鹽酸的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌。反應過程用精密儀器測得燒杯內混合物的質量（m）與反應時間（t）關系如圖所示。

請通過計算并結合右表判斷此純堿樣品等級為           品。

計算過程：    

   總結反思

（7）某同學認為，在上述純堿含量測定過程中，用玻璃棒不斷攪拌，能使測定誤差會減小，

其理由是                                   。

 


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科目：初中化學 來源： 題型：

信息時代產生的大量電子垃圾對環境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，將得到的紅色金屬M和金屬E進行如下框圖所示轉化，獲得高效凈水劑K2EO4.(答題時，化學式及化學方程式中的M、E均用所對應的元素符號表示)：

（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的離子方程式             。

（2）檢驗X中陽離子的方法和現象是                 。

（3）某同學取X的溶液在空氣中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液變為藍色。試用離子方程式表示溶液變為藍色的原因：          。

（4）由MSO4的藍色溶液經一系列操作可以獲得藍色晶體，這些操作中用到的實驗儀器除了酒精燈、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺外，還需要用到的硅酸鹽儀器有           (填寫儀器名稱)。

（5）某同學利用H2還原MO來測定M的相對原子質量，下圖是測定裝置示意圖。A中試劑是鹽酸。

①裝置D的作用             ；

②連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，應首先“加熱反應管E”還是“從A瓶中逐滴加入液體”?            在這兩步之間還應進行的操作是                  。

③該實驗設計是否還有不足之處？若有請指出并改進，如沒有本問可不答。

（6）試說明K2EO4可用作高效凈水劑的原因           。

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年江蘇省鹽城市建湖實驗中學九年級（下）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
產品原理：該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品--純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl．
生產原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3晶體和NH4Cl溶液，反應的化學方程式為：______；后分離出NaHCO3，加熱制得純堿．
生產流程：

相關資料：
（1）NH4Cl  NH3↑+HCl↑
（2）已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
物質NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2
溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9
問題討論：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名稱為______．反應①中發生了兩個反應，寫出其中一個化學方程式：______，反應①加適量的鹽酸，適量是指______．
（2）檢驗揮發性氣體C的方法______．
（3）上述生產流程中可循環使用的是______（填序號）．
A．揮發性氣體C；  B．溶液D； C．氫氧化鎂；D．化肥NH4Cl
組成確定：
（1）稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質______（寫化學式）．
含量測定：
實驗一實驗二實驗三實驗四
固體混合物溶液質量100g100g100g100g
加入CaCl2溶液質量10g20g30g40g
生成的沉淀的質量4gm10g10g
稱取該純堿樣品44g固體混合物，加水配成400g溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質量分數的CaCl2溶液，實驗數據見表：
請分析表中數據回答并計算：
（1）m=______g；
（2）在實驗三中，完全反應后所得溶液中溶質氯化鈉的質量分數是多少？（要求寫計算過程，結果保留0.1%）
總結反思：
請通過計算并結合下表判斷此純堿樣品等級為______品，在上述純堿含量測定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測定誤差會減小．
工業純堿標準：（Na2CO3% ）
優等品一等品合格品次品
≥95≥80≥75≤40

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