Question

100g某硫酸銅溶液恰好與5.6g鐵完全反應．求：
（1）生成銅的質量．
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數．（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）先根據鐵與硫酸銅反應的方程式以及鐵的質量，列比例式即可求得反應生成的銅以及硫酸亞鐵的質量；
（2）再根據質量守恒定律求得反應后溶液的質量，利用

溶質質量

溶液質量

×100%即可求得反應后所得溶液的溶質質量分數．

解答：解：（1）設生成銅的質量為x，生成FeSO₄的質量為y
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56        152   64
5.6g       y     x

56

5.6g

=

152

y

=

64

x

；
解得：x=6.4g，y=15.2g；
（2）反應后所得溶液的質量為100g+5.6g-6.4g=99.2g；
則反應后所得溶液的溶質質量分數為：

15.2g

99.2g

×100%=15.3%．
答：生成銅的質量為6.4g，反應后所得溶液的溶質質量分數為15.3%．

點評：本題考查了根據方程式的簡單計算，寫好方程式是解題的關鍵．