Question

19．為了測定某硫酸銅溶液的質量分數，某同學取160克硫酸銅樣品，加入100克氫氧化鈉溶液，直到沉淀不再產生．過濾后，測得濾液的質量為250.2克．求：
（1）產生的沉淀的質量為9.8克；
（2）硫酸銅溶液中溶質的質量分數是多少．

Answer 1

分析 （1）根據氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以過濾后濾液減少的就是生成沉淀的質量進行解答；
（2）根據反應的化學方程式和提供的數據可以進行相關方面計算即可．

解答 解：（1）反應后產生沉淀的質量為：100g+160g-250.2g=9.8g；故填：9.8；
（2）設硫酸銅質量為x，
2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，
               160                          98
                x                           9.8g
$\frac{160}{x}=\frac{98}{9.8g}$
x=16g
該硫酸銅溶液中溶質的質量分數為：$\frac{16g}{160g}$×100%=10%
答：該硫酸銅溶液中溶質的質量分數為10%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．