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現有兩瓶失去標簽的無色溶液，它們分別是稀H₂SO₄和NaOH溶液，使用下列試劑不能將這兩種溶液區別開來的是（　　）

A．紫色石蕊試液	B．無色酚酞試液
C．CuSO₄溶液	D．NaCl溶液

A、紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍，可以鑒別，故A正確；
B、無色酚酞試液遇酸不變色，遇堿變紅，可以鑒別，故B正確；
C、硫酸銅溶液與硫酸不反應，無現象，與氫氧化鈉反應生成藍色沉淀，可以鑒別，故C正確；
D、氯化鈉溶液與硫酸和氫氧化鈉都不反應，無法鑒別，故D錯誤；
故選D．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

現有兩瓶失去標簽的白色固體，分別是碳酸鈉和氫氧化鈉．請你對兩瓶白色固體進行鑒別：
（1）鑒別它們所用的不同類別的試劑是（任選兩種）

稀鹽酸

、

氫氧化鈣溶液

．
（2）簡述其中一種鑒別的方法：
步驟是

用兩支潔凈的試管分別取適量兩種白色固體，分別加適量稀鹽酸

；
現象是

一支試管中有氣體產生，另一支試管中無明顯變化

；
結論是

有氣體產生的是碳酸鈉，沒有明顯變化的是氫氧化鈉

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2006?湘潭）現有兩瓶失去標簽的無色溶液，清你按照科學探究的途徑對它們進行鑒別．

思路分組	兩瓶溶液可能是	選用的試劑	實驗現象	分析、結論
假設（1）	NaOH溶液和Na₂CO₃溶液	稀鹽酸	有氣泡產生無明現象有氣泡產生無明現象	碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，產生氣泡的是碳酸鈉氫氧化鈉與鹽酸反應生成的是氯化鈉和水，無明顯的現象，無明顯現象的是氫氧化鈉碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，產生氣泡的是碳酸鈉氫氧化鈉與鹽酸反應生成的是氯化鈉和水，無明顯的現象，無明顯現象的是氫氧化鈉
假設（2）	稀硫酸和澄清石灰水	Na₂CO₃溶液 Na₂CO₃溶液	有氣泡產生有沉淀生成	碳酸鈉溶液能與稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，產生氣泡的是稀硫酸澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應生成的是碳酸鈣沉淀，產生沉淀的是澄清石灰水碳酸鈉溶液能與稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，產生氣泡的是稀硫酸澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應生成的是碳酸鈣沉淀，產生沉淀的是澄清石灰水

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?昆明）按要求完成下列小題：
（1）

如圖所示，A、B兩種固體物質的溶解度曲線：
①A、B兩種物質的溶解度都隨溫度的升高而

增大

，其中溶解度受溫度影響較大的是

；
②已知t℃時，A物質的溶解度為wg．則t℃時，A物質飽和溶液中溶質質量分數可以表示為

100w

100+w

100w

100+w

%；
③氣體的溶解度常用體積來表示，如0℃時，氮氣的溶解度為0.023，其含義是

0℃時，標準大氣壓下，1體積水中最多溶解0.023體積氮氣

．
（2）現有兩瓶失去標簽的溶液，溶質分別可能是硝酸鈉、硝酸銅、硝酸、硫酸鈉、硫酸、碳酸鉀中的一種，檢驗步驟如下：
Ⅰ．分別取少量混合，無明顯現象，溶液無色透明，經測定混合溶液顯酸性．由此可推斷這兩瓶溶液中的溶質一定不是

Cu（NO₃）₂、K₂CO₃

；（填化學式，多填、少填、錯填均不得分，下同）
Ⅱ．向上述混合溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，產生白色沉淀．則這兩瓶溶液中的溶質至少是

Na₂SO₄、H₂SO₄

中的一種；
（3）將A、B、C三種物質各8g混合，一定條件下充分反應后，測得混合物中有6gA、13.5gC和一定質量的D，B完全反應．若A、B、C、D的相對分子質量之比為8：16：22：9，則該反應的化學方程式可表示為

A+2B

一定條件

C+2D

A+2B

一定條件

C+2D

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

現有兩瓶失去標簽的無色溶液：稀鹽酸和氯化鈉．某興趣小組設計用化學方法和物理方法區分它們．
（1）化學方法是

取少量樣品分別與碳酸鈉混合，有氣體產生的原樣品是鹽酸，沒有明顯現象的是氯化鈉溶液（合理即可）

；
（2）物理方法同學小王僅使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區分開來了．請你猜測一下他的做法（簡要敘述操作方法及判斷方法）

用玻璃棒分別蘸取少量溶液在酒精燈上加熱，玻璃棒上有固體留下的是氯化鈉溶液，沒有的是鹽酸．（或用玻璃棒分別蘸取少量溶液在酒精燈上加熱，有刺激性氣味氣體產生的是鹽酸，無氣味的是氯化鈉溶液．）

．

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科目：初中化學 來源：2013年初中畢業升學考試（云南昆明卷）化學（解析版） 題型：填空題

按要求完成下列小題：

如圖所示，A、B兩種固體物質的溶解度曲線：

①A、B兩種物質的溶解度都隨溫度的升高而　　，其中溶解度受溫度影響較大的是　　；

②已知t℃時，A物質的溶解度為wg．則t℃時，A物質飽和溶液中溶質質量分數可以表示為　　%；

③氣體的溶解度常用體積來表示，如0℃時，氮氣的溶解度為0.023，其含義是　　．

（2）現有兩瓶失去標簽的溶液，溶質分別可能是硝酸鈉、硝酸銅、硝酸、硫酸鈉、硫酸、碳酸鉀中的一種，檢驗步驟如下：

Ⅰ．分別取少量混合，無明顯現象，溶液無色透明，經測定混合溶液顯酸性．由此可推斷這兩瓶溶液中的溶質一定不是　　；（填化學式，多填、少填、錯填均不得分，下同）

Ⅱ．向上述混合溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，產生白色沉淀．則這兩瓶溶液中的溶質至少是　　中的一種；

（3）將A、B、C三種物質各8g混合，一定條件下充分反應后，測得混合物中有6gA、13.5gC和一定質量的D，B完全反應．若A、B、C、D的相對分子質量之比為8：16：22：9，則該反應的化學方程式可表示為　　．

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