Question

5．“綠色化學”是21世紀化學發展的主導方向．
（1）“化學反應的綠色化”要求原料物質中所有的原子完全被利用且全．部．轉入期望的產品中．下列化學反應中，符合“化學反應的綠色化”要求的是
①MgCl₂$\frac{通電}{\;}$Mg+Cl₂↑ 
②CaO+H₂O═Ca（OH）₂    
③Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
②（填選項序號）．
（2）煤和石油中都含有硫元素，它們燃燒的廢氣中含有SO₂氣體，SO₂與水及氧氣反應會導致硫酸型酸雨的形成，酸雨的pH小于7（填“大于”、“小于”、“等于”之一）．
（3）當空氣被SO₂嚴重污染時，可通過飛機噴灑物質X的粉末，使空氣中的SO₂含量明顯降低，發生反應的化學方程式為2X+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂，X的化學式是CaCO3．
（4）當今社會，隨著汽車用量的急劇增加，能源和環保問題日趨嚴峻，研制以太陽能、氫能等新型能源為動力的汽車迫在眉睫．從環保的角度看，使用氫燃料汽車最突出的優點是氫氣燃燒產物只有水，對環境無污染．

Answer 1

分析 （1）“化學反應綠色化”就是要求原料物質中的所有原子完全被利用，全部轉入期望的產品中．當反應的產物只有一種時就符合綠色化學的原理，產物有多種時就有可能不符合綠色化學的原理了；
（2）pH小于5.6的降雨稱為酸雨；
（3）根據反應前后原子種類、個數不變，利用反應的化學方程式，推斷反應物X的化學式；
（4）氫氣和氧氣反應生成水；水對環境沒有任何污染．

解答 解：（1）①MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，②CaO+H₂O═Ca（OH）₂，③Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH中只有②中的原料物質中的所有原子完全被利用，全部轉入期望的產品中，符合“化學反應綠色化”的要求．故答案是：②；
（2）pH小于5.6的降雨稱為酸雨，所以酸雨的pH一定小于7；
故答案是：小于；
（3）由反應2X+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂，反應后2CaSO₄、2CO₂中含Ca、S、O、C原子個數分別為2、2、12、2，而反應前的2SO₂、O₂中僅含S、O兩原子個數為2、6，根據反應前后原子種類、個數不變，則物質X的2個分子中含Ca、C、O原子個數分別為2、2、6，則每個X分子由1個Ca原子、1個C原子、3個O原子構成，物質X的化學式可以表示為CaCO₃；
故答案是：CaCO₃；
（4）氫氣和氧氣反應生成水，水對環境沒有任何污染．
故答案為：氫氣燃燒產物只有水，對環境無污染．

點評 根據反應前后原子種類、個數不變，利用化學方程式可推斷反應中某物質的化學式．