Question

向少量氧化銅和較多鐵粉的混合物中加入足量的稀硫酸，微熱、充分反應后過濾．濾紙上有不溶物．下列判斷錯誤的是（　　）

• A、濾紙上含有銅
• B、濾液中可能含有硫酸銅
• C、可能發生的置換反應是2個
• D、濾液中含有硫酸鐵

Answer 1

考點：酸的化學性質,置換反應及其應用

專題：常見的酸 酸的通性

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發生置換反應生成氫氣，位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；氧化銅可與硫酸反應生成硫酸銅和水；據此結合題意進行分析判斷．

解答：解：A、鐵能與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅，生成的硫酸銅溶液能與鐵發生置換反應，生成銅和硫酸亞鐵，由于稀硫酸的過量的，故反應后濾紙上一定沒有氧化銅、鐵，濾紙上含有不與稀硫酸反應的銅，故選項說法正確．
B、由A選項的分析，過程中會發生三個反應，若鐵粉的量不足，濾液中可能含有硫酸銅，故選項說法正確．
C、可能發生的置換反應是鐵能與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，生成的硫酸銅溶液能與鐵發生置換反應生成銅和硫酸亞鐵，故選項說法正確．
D、鐵發生的置換反應，生成亞鐵鹽，濾液中不可能含有硫酸鐵，故選項說法錯誤．
故選：D．

點評：本題難度不大，掌握酸的化學性質（能與活潑金屬、金屬氧化物等反應）、金屬的化學性質并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．