Question

（3分）為測定某瓶久置的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的含量，取該久置的氫氧化鈉固體10 g，加入90.5 g水完全溶解后，再緩慢加入30 g石灰乳（氫氧化鈣和水的混合物），測得生成沉淀的質(zhì)量與加入石灰乳的質(zhì)量關系如右圖所示。

試計算：
（1）該氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。
（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

（1）21.2% （2）8%

試題分析：根據(jù)圖象可知，加入20g石灰乳與碳酸鈉恰好完全反應，生成碳酸鈣沉淀2g，然后利用碳酸鈣的質(zhì)量代入化學反應方程式計算碳酸鈉的質(zhì)量；恰好完全反應后溶液的溶質(zhì)為氫氧化鈉，其質(zhì)量為反應生成的加上原來的，溶液質(zhì)量利用質(zhì)量守恒得到，最后計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
解：設久置的氫氧化鈉中碳酸鈉質(zhì)量為x，反應生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ ="==" CaCO₃↓+ 2NaOH
106                 100      80
x                   2 g       y
   解得x =" 2.12" g
  解得y =" 1.6" g      
（1）該氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)==21.2%
（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)==8%
答：氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為21.2%，恰好完全反應時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%。
點評：此題是關于化學方程式及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算題，主要是利用圖表及反應方程式來分析和解決化學計算中的有關問題，要求學生有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力，解題的關鍵是找出相關的化學反應，并依據(jù)已知量對未知的應求量進行求解計算，解題要規(guī)范。