Question

【題目】實驗室利用下圖所示裝置進行相關實驗，請回答問題。

（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：① ， ②。
（2）用高錳酸鉀制氧氣，應選用發(fā)生裝置是（填字母），反應的化學方程式為 ， 該反應中轉(zhuǎn)化為氧氣的氧元素占高錳酸鉀中總的氧元素的質(zhì)量分數(shù)是 ， 二氧化錳（填“是”或“不是”）該反應的催化劑。
（3）實驗室制取二氧化碳反應的化學方程式為。二氧化碳也可用碳酸氫鈉(NaHCO3)固體加熱分解(產(chǎn)物為碳酸鈉、二氧化碳和水)來獲取，該反應的化學方程式為：；若用此法來制取CO2 ， 應選用的發(fā)生裝置是(填序號)。
（4）常溫下，用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，若要控制反應的發(fā)生和停止，應選用的發(fā)生裝置是(填序號)，氫氣在點燃前必須先驗純，為確保安全，驗純氫氣時最好用法收集氫氣。如果用過氧化氫溶液和二氧化錳粉末制取氧氣，（填“能”或“不能”）選擇相同的發(fā)生裝置并控制反應的發(fā)生和停止，理由是。

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗,水槽
（2）A,2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑,25%,不是
（3）CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑,2NaHCO3 Na2CO3 +H2O +CO2↑,A
（4）C,排水法,不能,MnO2是粉末,會漏到隔板下,無法控制反應的發(fā)生停止
【解析】(1). 分液漏斗; 水槽 (2).加熱固體制取氣體用發(fā)生裝置 A;高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀和二氧化錳、氧氣 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑;由題中信息可知，每8個氧原子反應后有兩個氧原子轉(zhuǎn)化成氧氣，2÷8×100%= 25% ;二氧化錳是 該反應的生成物(3). 實驗室制取二氧化碳常用碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和二氧化碳、水，反應的化學方程式為CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑ ;碳酸氫鈉(NaHCO3)固體加熱分解，產(chǎn)物為碳酸鈉、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為： 2NaHCO3 Na2CO3 +H2O +CO2↑;加熱碳酸氫鈉制取二氧化碳應用發(fā)生裝置 A (4). 常溫下，用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，若要控制反應的發(fā)生和停止，應選用的發(fā)生裝置是C ; 氫氣在點燃前必須先驗純，因氫氣中如混有氧氣，加熱或點燃時易發(fā)生爆炸，為確保安全，驗純氫氣時最好用排水法，因排水法收集的氣體較純;固體和液體常溫下反應應用發(fā)生裝置B或;MnO2是粉末，會漏到隔板下，無法控制反應的發(fā)生停止。

根據(jù)氧氣、二氧化碳的實驗室制取分析，選擇發(fā)生裝置要看反應物的狀態(tài)和反應條件，若反應物為固體，反應條件需加熱，則選擇固固加熱型發(fā)生裝置；若反應物為固液，反應條件常溫，則選擇固液常溫型發(fā)生裝置；氣體的收集方法看密度和溶解性，若不溶于水，可用排水法收集，若密度比空氣小，則可用向下排空氣法收集，若密度比空氣大，則可用向上排空氣法收集。