Question

【題目】如圖

(1)寫出標號①②的儀器名稱：①______，②______。

(2)實驗室制取H2，可選用裝置______ (填寫裝置序號)能收集到較純凈的H2。

(3)判斷CO2已收集滿的方法是______。

(4)裝置F與裝置B比較有什么優點？______。

(5)對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O2后的固體殘渣 (假定已完全反應)，通過以下四步實驗操作可回收二氧化錳，正確操作的先后順序是______ (填寫序號)。

a．烘干 b．溶解 c．過濾 d．洗滌

(6)把 (5)中濾液蒸發結晶可得到氯化鉀晶體，在蒸發操作中玻璃棒的作用是______。

(7)計算題：稱取12.5克石灰石 (雜質不參與反應)放入燒杯中，再加入50克稀鹽酸，二者恰好完全反應，反應后燒杯剩余物質總質量為58.1克，則石灰石中雜質的質量分數_____。

Answer 1

【答案】長頸漏斗 水槽 D 將燃燒的木條放在集氣瓶的口部，木條熄滅證明二氧化碳已經收集滿了。 控制反應的發生和停止。 bcda 攪拌，防止局部溫度過高導致液體飛濺。 20%

【解析】

(1)據圖可知①是長頸漏斗，②是水槽；

(2)實驗室制取H2，由于排水法收集氣體純凈不干燥，排空氣法收集氣體干燥而不純，所以收集較純凈的H2可選用裝置 D；

(3)由于二氧化碳不支持燃燒，且操作為驗滿，所以判斷CO2已收集滿的方法是 將燃燒的木條放在集氣瓶的口部，木條熄滅證明二氧化碳已經收集滿了；

(4)由于裝置F多了一個控制閥和隔離板，所以裝置F與裝置B比較有優點：控制反應的發生和停止；

(5)對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O2后的固體殘渣是氯化鉀和二氧化錳的混合物，二氧化錳不溶于水，而氯化鉀可溶，所以先溶解后過濾，然后烘干得到干燥的二氧化錳，所以通過以下四步實驗操作可回收二氧化錳，正確操作為溶解、過濾、洗滌、烘干；

(6)把 (5)中濾液蒸發結晶可得到氯化鉀晶體，在蒸發操作中玻璃棒的作用是 攪拌，防止局部溫度過高導致液體飛濺；

(7)根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為12.5g+50g-58.1g=4.4g；

設石灰石中碳酸鈣的質量分數為x，

x=80%，

則雜質的質量分數為1-80%=20%。