Question

7．將Cu₂O和Cu的固體混合物5.2g放入燒杯中，加入過量的20%的稀硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到3.2g固體．下列說法錯誤的是（已知：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O）（　�。�

• A． 剩余固體為純凈物
• B． 反應過程中，溶液逐漸變藍
• C． 原固體混合物中Cu的質量大于Cu₂O
• D． 在最后一次洗滌后的濾液中滴加BaCl₂溶液，檢驗固體是否洗滌干凈

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應，將Cu₂O和Cu的固體混合物5.2g放入燒杯中，加入過量的20%的稀硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到的3.2g固體是銅；
鋇離子能和硫酸根離子結合成白色沉淀硫酸鋇．

解答 解：A、充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到的3.2g固體是銅，因此剩余固體為純凈物，該選項說法正確；
B、反應過程中，生成硫酸銅，硫酸銅溶液是藍色溶液，因此溶液逐漸變藍，該選項說法正確；
C、設氧化亞銅質量為x，
Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O，
144                             64
x                               $\frac{64x}{144}$
由題意可知，5.2g-x+$\frac{64x}{144}$=3.2g，
x=3.6g，
原固體混合物中Cu的質量為：5.2g-3.6g=1.6g，
因此原固體混合物中Cu的質量小于Cu₂O的質量，該選項說法不正確；
D、在最后一次洗滌后的濾液中滴加BaCl₂溶液，根據是否產生沉淀可以檢驗固體是否洗滌干凈，該選項說法正確．
故選：C．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．