Question

汽車是現代生活中不可缺少的代步工具．請回答下列問題：
（1）汽車電路中的導線大都是銅制的，這是利用了金屬銅的延展性和

導電

性．
（2）鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕．
①汽車表面噴漆，可以延緩汽車的銹蝕，其防銹原理是隔絕

氧氣

和水．
②已知鐵銹主要成分是Fe₂O₃?nH₂O，寫出鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕的化學反應方程式

4Fe+3O₂+2nH₂O═2Fe₂O₃?nH₂O

（3）回收再利用生銹的鐵制品是保護金屬資源的一種有效途徑．如圖所示的廢鐵粉中Fe₂O₃含量大約在85%（其余15%為鐵）左右，回收后在工業上常用一氧化碳將其還原，反應的化學方程式是

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

，若回收100t這樣的廢鐵粉可以得到

59.5

t鐵（保留一位小數）．

Answer 1

分析：根據已有的知識進行分析，導線是利用了金屬的導電性和延展性，鐵在有水和氧氣并存時易生銹，一氧化碳具有還原性，能將氧化鐵還原為鐵，根據反應的化學方程式即可計算得到鐵的質量．

解答：解：（1）電路中的導線是用銅制的，是利用了銅的延展性和導電性，故填：導電；
（2）①鐵在有水和氧氣并存時易生銹，防銹就是破壞鐵生銹的條件，汽車表面噴漆，能使鐵與水和氧氣隔絕，故填：氧氣；
②鐵與水、氧氣反應生成鐵銹，故填：4Fe+3O₂+2nH₂O═2Fe₂O₃?nH₂O；
（3）一氧化碳具有還原性，能在高溫下將氧化鐵還原為鐵，同時生成二氧化碳，設生成鐵的質量為x
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160            112
100t×85%       x

160

100t×85%

=

112

x

            x=59.5t
故填：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂，59.5t．

點評：本題考查了常見物質的用途以及根據化學方程式的簡單計算，完成此題，可以依據物質的性質進行．