Question

【題目】硅鋼可用于制造變壓器的鐵芯。某化學興趣小組的同學為了分析硅鋼（主要含有Fe、C、Si）的成分，設計了如下的實驗流程（有些反應的部分反應物和生成物已省略）。查閱資料發現：常溫下單質硅（Si）不能與鹽酸反應，但能與氫氧化鈉溶液反應。（Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑）

根據以上信息，回答下列問題：
（1）固體A的成分為 ， 濾液B中的金屬陽離子為；
（2）寫出步驟⑦中發生反應的化學方程式；
（3）步驟⑤中發生的是化合反應，嘗試寫出其化學方程式。

Answer 1

【答案】
（1）Si和C,Fe2+
（2）3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
（3）4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3
【解析】（1）硅鋼（主要含有Fe、C、Si），加入鹽酸，Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑，而C、Si不會仍是固體且不溶于水，因此固體A含C、Si ；濾液B中溶質為未反應的HCl和生成的FeCl2 ，因此金屬陽離子為Fe2+；（2）步驟⑦中為黑色固體C和紅棕色粉末Fe2O3 在高溫條件下發生的還原反應；
故答案為：（１）Si和C；Fe2+
　　　　　　（２　）
　　　　　（３）

這道題的綜合性比較強，學生在硅鋼和鹽酸反應時，要能判斷出是鐵反應而硅和碳不反應，并且要熟知初三化學中涉及到的黑色物質和紅色物質都有哪些，從這兩方面著手即可。