Question

19．有一赤鐵礦樣品（主要成分為氧化鐵），某學�；瘜W興趣小組為了測得樣品中氧化鐵的質量分數，進行了如下探究：小明取10g赤鐵礦樣品（雜質不溶于水和酸），不斷加入稀鹽酸到固體的質量不再減少，加入稀鹽酸的量如圖所示：求：
（1）所使用的稀鹽酸的溶質質量分數
（2）當稀鹽酸和赤鐵礦恰好完全反應時，所得溶液的質量是：，赤鐵礦總氧化鐵的質量分數是：．
（3）問題討論，小亮也取用10克赤鐵礦樣品在試管中，通入一氧化碳一段時間后加熱，最后試管內殘留固體質量是8.2g，小亮比小組所測得的結果（氧化鐵的質量分數）比小明的：偏�。ㄌ钇�大、偏小、無影響），原因可能是：．（寫一種即可）

Answer 1

分析 根據鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，依據加入鹽酸的質量進行計算參加反應的鹽酸的質量、氧化鐵的質量和生成氯化鐵的質量進行分析．

解答 解：（1）氧化鐵會與鹽酸反應，雜質不溶于水和酸，所以參加反應的氧化鐵的質量為：10g-2g=8g，氧化鐵的質量分數為：$\frac{8g}{10g}$×100%=80%；
設參加反應的鹽酸的質量為x
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160   219
8g     x
$\frac{160}{8g}$=$\frac{219}{x}$
 x=10.95g
所以所使用的稀鹽酸的溶質質量分數為：$\frac{10.95g}{109.5g}$×100%=10%；
當稀鹽酸和赤鐵礦恰好完全反應時，所得溶液的質量是：109.5g+8g=117.5g；
（3）
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O   固體減少
160   219                   48
y                           1.8g
$\frac{160}{y}$=$\frac{48}{1.8g}$
y=6g
$\frac{6g}{10g}$×100%=60%，試管內殘留固體質量包含了雜質的質量．
故答案為：（1）10%；
（2）117.5g，80%；
（3）偏小，試管內殘留固體質量包含了雜質的質量．

點評 不同主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規范性和準確性．